SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH = +Q kJ·mol-1(Q＞0)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molHCl的同時(shí)，生成x molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學(xué)方程式：____________________

（2）如圖所示的儀器中，配制0.1000molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)肯定不需要的是___（填標(biāo)號），除此之外還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）。

（3）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000molL-1。

（4）若滴定過程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為___gL-1。

（5）下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學(xué)方程式：_________________________。

A. 氯氣B. 稀鹽酸C. 氯化鐵溶液D. 氯化銅溶液

A. H2SO4 B. Ca(OH)2 C. Na2O2 D. BaCl2

A.分離提純→確定化學(xué)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式

B.分離提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式

C.分離提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式

D.確定分子式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離提純

【題目】下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N—H鍵斷裂

D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—H鍵形成

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是
（2）A儀器的名稱是 ， B儀器的名稱是
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來水外，還需加入少量 ， 其作用是 ．

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)
（1）4.9g硫酸中含有mol H原子，個(gè)O原子和個(gè)S原子，與克H2O中所含O原子數(shù)相等，溶于水配成500mL溶液其物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）同溫同壓下，體積相等的CO和CO2的分子數(shù)之比為 ， 物質(zhì)的量之比為 ， 原子數(shù)之比為 ， 質(zhì)量之比為 ，
（3）某金屬氯化物MCl227g，含有0.40molCl﹣ ， 則該氯化物的物質(zhì)的量為 ， 摩爾質(zhì)量為 ， 金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為 ．

A. 硝酸銨B. 硫化鈉C. 氯化氫D. 碘化鈉