A. 是同一種原子 B. 具有相同的中子數(shù)

C. 具有不同的化學(xué)性質(zhì) D. 自然界中的百分比恒定

(1)鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是_______。

A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細(xì)沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是_________。

A. NH4NO3N2 +O2+H2O B. NH4NO3NH3+HNO3

C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O

E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3N2O+ H2O

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法。

①H2O2 處理法：NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O，推測X的化學(xué)式為_______________。

②NaClO 處理法：aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值為____(填選項標(biāo)號)。

A.1 B.1/2 C.2 D.不能確定

(4)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與 NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL (設(shè)其中CN-的濃度為0.2 mol·L-1)進(jìn)行實驗。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:________________________；

②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為____。

A.H2O 與 BeCl2為V 形B.CS2 與SO2為直線形

C.SO3 與CO32-為平面三角形D.BF3 與PCl3為三角錐形

A. 1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2

B. 該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

C. 該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面

D. 該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2

A. A B. B C. C D. D

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構(gòu)體

A. a點的溶液呈中性

B. c點溶液呈堿性

C. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

D. b 點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓

【題目】由Na，Mg，Al，Zn四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2（標(biāo)況），由此可判斷混合物中必定含有（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn

【題目】中草藥秦皮中含有七葉樹內(nèi)酯，其結(jié)構(gòu)簡式為，具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為(　　)

A. 3 mol、2 mol B. 3 mol、3 mol C. 2 mol、2 mol D. 3 mol、4 mol

A.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+ 中都存在配位鍵

C.NF3 較NH3 難于與 Cu2+ 形成配位鍵

D.SO2 、SO3 都是極性分子