A. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

求：（1）0～2 min內(nèi)v（SO3）______________？

（2）平衡后容器中SO2的濃度_____________？

（3）在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)______________？

A. vA＝0.15 mol/(L·min) B. vB＝0.6 mol/(L·min)

C. vC＝0.4 mol/(L·min) D. vD＝0.6 mol/(L·min)

（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率___________________

（2）反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為__________________

（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________________.

（2）1 molN2(g) 與適量H2(g) 完全反應(yīng)生成NH3(g) ，放出92.2kJ熱量_______________.

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol

③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol

④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__（填寫序號）

（2）H2的燃燒熱為___________________

（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________________

（4）C（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________

（5）H2O（g）=H2O（l）△H=________________

【題目】2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（ ）
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2（c1＜c2），則時(shí)間間隔為 t1～t2內(nèi)（t1＜t2 ， 以秒為單位），SO3（g）生成的平均速率為v= ? mol?L﹣1?s﹣1

A. 甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu) B. 甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

C. CH2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu) D. CCl4為平面正方形結(jié)構(gòu)

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
B.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)
D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最高

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）
A.點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
C.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不同
D.在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率