I.取樣、氧的固定 .

用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+(該反應放熱），在暗處靜置5min，然后用標準Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。

回答下列問題：

（1）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（2）水樣酸化后發(fā)生反應的離子方程式___________。

（3）在碘量瓶(如圖）中進行反應，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是___________。

（4）Na2S3O3溶液不穩(wěn)定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時需要的蒸餾水必須經過煮沸冷卻后才能使用，其目的是__________。

（5） Na2S3O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定，KIO3做基準物標定Na2S3O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的濃度為______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)

（6）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用該Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_____；若消耗Na2S3O3的體積為l0mL，則水樣中溶解氧的含量為______mg/L。

A. 自發(fā)反應都是放熱反應B. 自發(fā)反應都是熵增大的反應

C. 自發(fā)反應一定能實現(xiàn)D. 非自發(fā)反應在一定條件下能實現(xiàn)

【題目】A，B，C，D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍．下列有關說法正確的是（ ）
A.B 的M層電子數(shù)是K層的3倍
B.C 的離子具有與 Na+相同的電子層結構
C.A 與 D 形成的化合物屬于離子化合物
D.C 的簡單陰離子比 D 的簡單陰離子還原性強

A. 金剛石屬于金屬單質 B. 制造過程中元素種類沒有改變

C. CCl4是一種化合物 D. 這個反應是置換反應

A. 該反應為吸熱反應

B. 當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率減小

C. 升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動

D. 加入催化劑，反應速率增大，反應熱不變

（1）X與Y組成的化合物屬于______(填“共價”或“離子”)化合物.

（2）X與M組成的物質電子式為_____，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為___________。

（3）Y在周期表中的位置是_______,其含氧酸的化學式為_________。

（4）下列說法正確的是______。

A.L可能是Ne，也可能是P

B.L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧

C.L與X形成的化合物分子構型為平面三角形

D.L有多種氧化物以及含氧酸

A. Li B. S C. Si D. P

A. 蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖

B. 商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色

D. 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士

A. 無色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-、K＋

B. Na＋、Al3+、OH－、NO3-

C. K＋、Na＋、NO3-、Cl－

D. pH=13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-