A. 膠體的電泳B. 血液的氧化還原反應C. 膠體的聚沉D. 血液中發(fā)生復分解反應

【題目】LiH（氫化鋰）常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列反應制備：2Li（熔融）+H2 2LiH．有關說法不正確的是（ ）
A.微粒半徑：r（H﹣）＞r（H+）
B.H﹣與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同
C.還原性：H＞Li
D.堿性：LiOH＜NaOH

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在Mg–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

①殘留在試管內(nèi)壁上的硫，用酒精洗滌②殘留有苯酚的試劑瓶，可用高于60℃的熱水洗滌③做銀鏡反應后試管上的銀鏡，用稀氨水洗滌④用熱的純堿溶液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂

A. ①③B. ④C. ①②③D. ②④

A. 該有機物不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應

B. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

C. 該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上

D. 該有機物有4種不同結(jié)構(gòu)

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mgL﹣1 ， 從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是： ．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2 ， 利用了溴的（填序號）．
A.氧化性
B.還原性
C.揮發(fā)性
D.腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：
Br2+CO32﹣═BrO3﹣+Br﹣+CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式： ．
（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是（填序號）．
A.乙醇
B.四氯化碳
C.裂化汽油
D.苯
（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水m3 ．
（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式： ．

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。

在此條件下，下列敘述正確的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1

B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1

C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1

D. 相同質(zhì)量的H2和CH4充分燃燒時，H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57倍

【題目】隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

A. 分離碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液

B. 區(qū)分NaCl和KCl溶液：焰色反應

C. 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸餾

D. 檢驗某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

A.加入足量的NaOH溶液B.加入KSCN溶液

C.觀察是否產(chǎn)生丁達爾效應D.加入足量的鹽酸