A．c()>c(ClO－)>c(OH－)

B．c(ClO－)>c()>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)=c()＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(ClO－)＋c(OH－)

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的陽離子是______ ，ab段發(fā)生反應的總離子方程式為____________, Oa段上表中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比為________________________。

[要標明離子符號，如n（Fe3+）]．

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有上表中的離子是________________________，它們的離子個數(shù)比為______________________________，[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]．a(chǎn)b段反應的離子方程式為______________________________， bc段反應的離子方程式為____________________________________。

A. H和Mg B. N和Ca C. C和Fe D. O和K

【題目】已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉化率隨時間變化的關系曲線(Yt)如下圖所示。下列說法正確的是

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲線

B．反應進行到20 min末，CH3COCH3的>1

C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D．從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

【題目】金剛砂（SiC）可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為：SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有關說法中正確的是（ ）
A.該反應中的氧化劑是SiO2 ， 還原劑為C
B.該反應中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
C.該反應中每生成1 mol SiC轉移4 mol電子
D.該反應中的還原產(chǎn)物是SiC，氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1：2

A. Zn、Cu、Mn、Ca B. Fe、Mn、Zn、Mg

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（ ）

A.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③

A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. NH3

A. 石膏 2CaSO4·H2O B. 水玻璃 Na2SiO3

C. 鐵紅 Fe2O3 D. 明礬 CuSO4·5H2O