A.醋酸能與NaOH反應(yīng)B.醋酸能使石蕊變紅

C.醋酸溶液pH<7D.常溫下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3

A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有乙炔

D.一定是由烷烴和烯烴構(gòu)成

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計要求回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（2）B裝置有三種功能：①；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式： ．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是： ．
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 ．

（1）寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式：______________________________ ；氨的水溶液顯弱堿性，其原因為__________________________(用離子方程式表示)，0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ；若加入少量的明礬，溶液中的NH的濃度________(填“增大”或“減小”) 。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 ℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，平衡常數(shù)表達式為________；若有1 mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。

（3）將pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合后溶液呈______性。

（4）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

A. 任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池

B. 手機上用的鋰離子電池屬于一次電池

C. 原電池中的陽離子向負極移動

D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

A．將廢棄物焚燒

B．將廢棄物填埋于土壤中

C．將廢棄物傾倒在海洋中

D．將廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶

A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol

C．0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+

D．當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時，加入的NaIO3為1.2 mol

A. 離子方程式H++OH-=H2O可表示所有強酸與強堿溶液的反應(yīng)

B. 原子結(jié)構(gòu)示意圖既可表示12C，也可表示14C

C. 乙酸的分子式為CH3COOH

D. H2O和D2O互為同素異形體

【題目】圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?

（1）A中含有的化學(xué)鍵是 ．
（2）寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式： ．
（4）寫出物質(zhì)B的電子式：；寫出物質(zhì)E的電子式： ．
（5）在反應(yīng)④中，當生成標況下22.4L 物質(zhì)G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol．

A.從海帶中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑

B.我國古代就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸

C.工業(yè)上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁

D.工業(yè)煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和熟石灰