【題目】在500 ℃時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正向是放熱反應(yīng)的體系中，只改變下列條件，請把影響結(jié)果填入表中。

A. O2 B. Cl2 C. N2 D. CO2

A. 在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

C. 32g氧氣含原子數(shù)目為NA

D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

分析并回答下列問題：

（1）本反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越大，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

(填實(shí)驗(yàn)序號)。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是 。

（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號是1、2與 。

【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式 ．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為（寫化學(xué)式）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮?dú)�，放�?11kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為 ．
（3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式 ．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式 ．
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到沉淀（不同濃度的陽離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素 ．

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④ ．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑥ ， 陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦；若電解液中不加入Cu（NO3）2 ， 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑧ ， 這樣做的主要缺點(diǎn)是⑨ ．
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即 ×100%）的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值⑩ ．

A. 1mol任何氣體的體積都為22.4 L

B. 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 L

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

【題目】在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（ ）

A.Zn為負(fù)極，Cu為正極
B.正極反應(yīng)為 Zn﹣2e﹣═Zn2+
C.負(fù)極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

（1）當(dāng)a=2b時(shí)，反應(yīng)后的粒子濃度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=________。

（2）若反應(yīng)后溶液中I2與IO3﹣的物質(zhì)的量為1：1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子_______mol（用含a的代數(shù)式表示）。

A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固體