將鎂、鋁合金10.2g 溶于 4mol?L^-1的鹽酸500mL 里，若加入 2mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為（　�。�

“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求．你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是（　�。�

在（NH₄）₂SO₄中加入足量的NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量．如將所得氨氣完全溶解在1L水中（溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì)），求所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

A、B、C、D分別代表NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂SO₄等4種溶液中的某一種，將它們兩兩混合產(chǎn)生下列現(xiàn)象：
（1）A與B混合，產(chǎn)生白色沉淀，加熱時(shí)無(wú)刺激性氣體生成．
（2）B與C混合也產(chǎn)生白色沉淀，但加熱時(shí)有刺激性氣體生成，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（3）B與D混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，但加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A  B   C   D
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
A+B．
B+C．
B+D．
（3）以上化學(xué)反應(yīng)可歸結(jié)為兩條離子方程式，試寫出：
①．
②．

右圖為“噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：
①如燒瓶?jī)?nèi)溶液顏色為紅色．燒瓶?jī)?nèi)裝的氣體可能是．
②產(chǎn)生此種現(xiàn)象的原因是．
③假定實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)況下進(jìn)行的，噴泉停止后，燒瓶?jī)?nèi)充滿了水．則該溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為．
④如燒瓶?jī)?nèi)溶液顏色為無(wú)色透明．燒瓶?jī)?nèi)裝的氣體可能是，膠頭滴管內(nèi)盛的溶液可能是．
⑤實(shí)際情況是，即使每一步都無(wú)錯(cuò)誤，噴泉停止后，燒瓶也不能被水充滿，試分析原因．

寫出下列反應(yīng)方程式（注意反應(yīng)發(fā)生的條件）
①氮?dú)馀c氫氣：；
②氮?dú)馀c氧氣：；
③NO和O₂：；
④NO₂和水：．

書寫離子方程式．
（1）醋酸（CH₃COOH）電離：；
（2）（NH₄）₂SO₄的水解．

某溫度時(shí)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到化學(xué)平衡，試求：
（1）如果降溫，C的平衡濃度減小，說(shuō)明正反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）如果增壓，A的平衡濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）如果達(dá)到平衡后又再加入少量的C，A的轉(zhuǎn)化率將．

工業(yè)制HNO₃時(shí)，從吸收塔出來(lái)的尾氣含有少量的NO₂、NO會(huì)污染大氣，故常用堿液吸收，方程式為：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，則此反應(yīng)中的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物．

（1）純凈的氮?dú)馐?!--BA-->的氣體．密度比空氣略．氮?dú)庠谕ǔ�狀況下性質(zhì)穩(wěn)定的原因是．實(shí)驗(yàn)室制NO用法收集，原因是．
（2）純凈的硝酸是無(wú)色液體，但放置日久的濃HNO₃往往呈黃色，原因是，所以硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)，冷的濃硝酸可以用運(yùn)輸，原因是．