A.Fe3+可以與KSCN溶液反應生成血紅色沉淀

B.氫氧化銅在水中加熱可分解為黑色氧化銅

C.氧化鈉在空氣中長時間放置最終生成碳酸鈉粉末

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳可析出晶體

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（ ）
①同質量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2
③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體 ④同壓強、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體．
A.①③
B.③
C.③④
D.②④

（1）H2S和SO2都是來自硫酸工業(yè)的污染物，下列說法正確的是___________。

A .兩氣體均可以用濃硫酸來干燥 B. 兩氣體可以用溴水來鑒別

C. 兩氣體均可以用氫氧化鈉溶液來吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表現(xiàn)出漂白性

（2）汽車尾氣的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽車的排氣管上安裝催化轉化裝置，發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 來除去這兩種污染物。有人設想按下列反應：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)來除去CO，已知該反應為吸熱反應，則該設想能否實現(xiàn)___選填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。

（3）為減少SO2的排放，常采用的措施是，將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

請寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式________________。

（4）根據(jù)（2）中汽車尾氣凈化原理，若該反應為放熱反應，且該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是____。（填序號，下圖中的v正、K、n、W分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)。）

【題目】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為：Li2NH + H2LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是（ ）

A. Li2NH中N的化合價是-1 B. 該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C. Li+和H－的離子半徑相等 D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

A. 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2充分混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA

C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，因CO32-的水解，陰離子數(shù)目大于0.1NA

D. 300mL 2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

【題目】下列有關實驗操作錯誤的是（ ）
A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
B.用膠頭滴管滴加少量液體
C.給盛有 體積液體的試管加熱
D.傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為____（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是____；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理____，試寫出化學方程式_______。

（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為_______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他___（填“能”或“不能”）將Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀，理由是________。（用離子方程式表示）

（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為___。

A. 長度 B. 質量 C. 物質的量 D. 電流

①酸性氧化物與堿反應生成酸式鹽 ②沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

③有單質參加的非氧化還原反應 ④兩種氧化物反應的產物有氣體

A. 1 個 B. 2 個 C. 3 個 D. 4個

A.冰毒、黃連素B.味精、麻黃堿

C.纖維素、尼古丁D.海洛因、冰毒