A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

A.氫氣B.甲烷C.酒精D.木炭

A. 硼原子的L電子層中有2個電子 B. 硼酸是弱酸

C. 硼的金屬性比鋁的金屬性強 D. 硼的原子半徑比碳的原子半徑小

A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：__________

（2）已知在400℃時，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v(N2)正_____v(N2)逆(填:＞、＜、=、不能確定);欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積分數(shù)增加，

可采取的正確措施是____________(填序號)

A. 縮小體積增大壓強 B.升高溫度 C.加催化劑 D.使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題:

①判斷該反應(yīng)的ΔH _______0(填“＞”或“＜”)

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ (填序號)。

A. 3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.A和B的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變

A. 鎂 B. 鐵 C. 鉻 D. 錳

A. 無色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

B. 堿性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

C. 酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+

D. 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

①CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=37kJmol-1

②CH3OH（g）+H2O（g）3H2（g）+CO2（g）；△H=49kJmol-1

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=41.3kJmol-1

其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響．

請回答下列問題：

（1）二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________．

（2）CH3OCH3（g）與水蒸氣制氫氣的熱化學(xué)方程式為______________．

（3）下列采取的措施和解釋正確的是______________（填字母）．

A．反應(yīng)過程在低溫進行，可減少CO的產(chǎn)生

B．增加進水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生

C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率

D．體系壓強升高，雖然對制取氫氣不利，但能減少CO的產(chǎn)生

（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H＜0．現(xiàn)將10molCO與20molH2置于密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．

①自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA________tB（填“大于”“小于”或“等于”）．

②A、C兩點的平衡常數(shù)KA____KC（填“大于”“小于”或“等于”）．

【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來發(fā)展的趨勢。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．

（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進行實驗，實驗結(jié)果如下圖。230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是______（填字母）；從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是______（填字母）．

A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5

（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．回答下列問題：

①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應(yīng)進行一段時間后，測得CO的濃度為1mol/L，則此時該反應(yīng)v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①容器內(nèi)壓強P：P甲、P乙與P丙的關(guān)系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1與Q2的和是______（填具體數(shù)值）．