A.C3H6B.C6H14C.C2H2D.C2H4

A. 40% B. 33．3% C. 60% D. 36%

A.Ca2+B.Mg2+C.Na+D.K+

A.CH3C1B.硝基苯C.乙烯D.CH3CH2OH

【題目】如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）． a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
b．若燈泡不亮，其理由為：．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，燈泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）． a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
b．若燈泡不亮

【題目】已知ΔH大于0表示吸熱反應(yīng)；ΔH小于0表示放熱反應(yīng)。關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)下列對反應(yīng)②的敘述中正確的是(　　)

A. 反應(yīng)的ΔH＞0 B. 降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 反應(yīng)的ΔH＜0 D. 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是 ， B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程 ．
（3）化合物Y的電子式為 ， A2C2的電子式為 ．
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 ．

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

（1）寫出“還原”時Fe3+與FeS2發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：______。實驗室檢驗“還原”已完全的方法是_______________。

（2） “還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化忽略不計）：

請計算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比______。

（3）稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，當(dāng)MnO4－恰好完全被還原為Mn2+時，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式_________________（請寫出計算過程）。

A. Na2SiO3是硅酸鹽，但不能溶于水

B. 電影銀幕用水玻璃浸泡，主要是為了防腐

C. 建筑工業(yè)常用水玻璃作黏合劑

D. 用水玻璃浸泡鐵道的木制枕木，主要是為了防火

【題目】在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。第2 min時只改變一個條件，反應(yīng)情況如下表：

下列說法不正確的是(　　)

A. 第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B. 第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C. 第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D. 第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大