A. CaCl2=Ca2++2Cl- B. NaHSO4=Na++H++SO42-

C. HNO3=H++NO3- D. KClO3=K++Cl-+3O2-

A. 通入N2的一極為負(fù)極

B. 通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+

C. 物質(zhì)A是NH4Cl

D. 反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

B. 混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O

D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

A.鹽酸B.金屬銅C.熔融硝酸鉀D.酒精

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－

C. 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O

D. NH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

【題目】前幾年我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2 ， X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z，W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z，W能形成一種WZ2型分子．
（1）m= ， 該融雪劑的化學(xué)式為 ． 用電子式表示該融雪劑微粒的形成過程： ．
（2）Z，W元素的名稱為、 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 ．
A.XY2的電子式：X2+[ ]2﹣
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2+Z2﹣═2Y+Z↓
（5）冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因 ．

A.糧食釀醋B.鐵片鍍鋅C.鹽酸除鐵銹D.鋁制品鈍化

A.合成氨B.制純堿C.乙烯水化D.SO2轉(zhuǎn)化為SO3