根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________。

（3）裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL 1mol/L 的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）
A.1：2：3
B.6：3：2
C.3：1：1
D.1：1：1

[方案一]

〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥ ______________。過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

[方案二]

〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。

〖問(wèn)題討論〗（3）同學(xué)們擬選用圖一實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（____）（_____）接（____）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請(qǐng)你幫助分析原因_________________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為最合理的是__________。（有幾個(gè)選幾個(gè)）。

A．等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積

（4）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了圖二的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_________________________。

②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。（用含V1、V2的式子表達(dá)）

A. 分子A中所有碳原子均位于同一平面

B. 用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)B中是否混有A

C. 物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

【題目】用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正確的是（ ）
A.取50g膽礬溶于1L水中
B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C.取32g膽礬溶于水配成1L溶液
D.取無(wú)水硫酸銅32g溶于1L水中

（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是 。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式 ，1 mol AB－中含有π鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填選項(xiàng)字母）。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力

（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)） 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為 cm。

【題目】向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關(guān)系最接近真實(shí)情況的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L
B.2gH2和44gCO2的體積相等
C.1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等

已知：

①MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；

③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有__________（任寫一點(diǎn)）。

（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______________。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________（寫化學(xué)式）。

（6）獲得的MnSO4H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是_________________。

（7）測(cè)定MnSO4H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為______。

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：________________________。

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：

該離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）,該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為:_____________ 鈦極附近的pH值________ （增大、減小、不變）。

（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為：____________。

（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

2H2O2H2+O2 ΔH>0

水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。

②實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v（O2）=______。

③催化劑催化效率:實(shí)驗(yàn)①______實(shí)驗(yàn)② （填“>”、“<"）。