【題目】能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是______________。

A．起始充入的CO為1mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）／n（CO）會(huì)增大

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）＝__________；該溫度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>____________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”。

（4）請(qǐng)?jiān)?/span>“圖3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線__________（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＞p2）。

（5）科學(xué)家常用量熱劑來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH（g）＋3／2O2

（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______。

A.OB.HC.ND.C

【題目】按要求填寫下列空格
（1）同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3 ， 它們的質(zhì)量之比為 ， 它們所含的原子數(shù)之比為 ， 它們的體積之比為 ， 它們的密度之比為 ．
（2）由 H和 O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為 ， 10g該水分子的物質(zhì)的量為 ， 含中子mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液480mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度0.1molL﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1molL﹣1 ．

Ⅰ．RNH2＋CH2ClRNHCH2＋HCl（R和代表烴基）

Ⅱ．苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下：

Ⅲ．苯胺具有弱堿性，易氧化。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)物質(zhì)和條件_____________，B中所含官能團(tuán)的名稱_____________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

（2）D＋E→F的化學(xué)方程式：______________。

（3）E的一種同分異構(gòu)體（對(duì)位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學(xué)方程式__________________。

（4）寫出D的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子，峰面積之比為3 ：2 ：2，則該物質(zhì)是______________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)）________________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________。

【題目】下列關(guān)于鹵代烴的敘述正確的是（ ）
A.所有鹵代烴是難溶于水，比水重的液體
B.所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)
C.所有鹵代烴都含有鹵素原子
D.所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的

A.氧化鋁用作耐火材料B.小蘇打用于食品膨松劑

C.純堿用于中和胃酸過(guò)多D.氧化鐵可用作涂料

A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR

【題目】“電解質(zhì)的溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”．某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO 四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl﹣ 為0.4mol，則SO 物質(zhì)的量為（ ）
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol

（1）鐵原子L能層上有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為_____________。

（2）血紅素是血液的重要組成部分，其結(jié)構(gòu)如圖。其中C原子和N原子具有的相同的雜化方式為________________，N與Fe之間存在的相互作用是___________。血紅素在人

體內(nèi)合成時(shí)的基本原料之一是甘氨酸（），其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

（3）單質(zhì)鐵的某種晶體擁有體心立方晶胞，其配位數(shù)為___________，若其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，其晶體密度為___________g／cm3（用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

（4）鐵氰化鉀(K3)俗稱赤血鹽，可用于檢驗(yàn)Fe2＋，反應(yīng)的離子方程式為_____________。其配體的電子式為_______________，與其配體互為等電子體的微粒有_____________（任寫兩種，填化學(xué)式）。

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl溶于水，配成250mL鹽酸，溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
C.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11
D.2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA