A.1molO2B.2mol H2C.1mol H2OD.2mol CO2

A. c（NH4+）：③＞①

B. 水電離出的c（H+）：②＞①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

A. V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

A. c（OH-）/c（NH3·H2O） B. n（OH-）

C. c（NH3·H2O）/c（OH-） D. c（H﹢）

【題目】將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖所示：

（1）ab段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（2）bc段依次發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)，首先是 ， 其次是 ．
（3）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ．

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

D. 對(duì)2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

A. 氯氣與氫氣的反應(yīng) B. 氯氣與甲烷的反應(yīng)

C. 次氯酸的分解 D. 氧氣與甲烷的反應(yīng)

A. 電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)

B. 陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO+2e-+H2O=CH3COOH+2H+

C. 電解的總反應(yīng)方程式為2CH3CHO+H2O=CH3COOH+CH3CH2OH

D. 若以CH4--空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣

【題目】將wg鎂粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再和過(guò)量的NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（ ）

A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B.裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸
C.以NH4HCO3為原料，裝置③可用于制備少量CO2
D.裝置④a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO2等氣體