（2007?宿遷二模）將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即構(gòu)成CH₄燃料電池．已知通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的另一極，其電極反應(yīng)是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，下列敘述不正確的是（　　）

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（　�。�

（2013?汕頭一模）鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿�及前景的新興產(chǎn)業(yè)，鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO₂）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國有豐富的鋯英石（ZrSiO₄），含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下：

（1）寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式（碳轉(zhuǎn)化成CO）：
（2）寫出ZrOCl₂?8H₂O在900℃生成ZrO₂的反應(yīng)方程式
（3）關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是（單選）
A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料            B．1納米=10^-10米            C．鋯合金的硬度比純鋯要高
D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起
（4）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-． 在熔融電解質(zhì)中，O^2-向（填正負(fù)）極移動(dòng)．電池正極電極反應(yīng)為：，負(fù)極電極反應(yīng)為：．

（2011?中山三模）某研究小組為探討反應(yīng) A（g）+2B（g）?2C（g）+D（s）在催化劑存在的條件下對(duì)最適宜反應(yīng)條件進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出如圖：圖中C%為反應(yīng)氣體混合物中C的體積百分含量（所有實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)時(shí)間相同）．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H 0（填＞、＜或=）
（2）點(diǎn)M和點(diǎn)N處平衡常數(shù)K的大小是：K_MK_N（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)獲得產(chǎn)品C 的適宜條件是：
溫度為℃，選擇該溫度的理由是
壓強(qiáng)為，選擇該壓強(qiáng)的理由是
（4）試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：．

（2011?中山三模）磷酸吡醛是細(xì)胞的重要組成部分，可視為由磷酸形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如下：
已知吡啶（）與苯環(huán)性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下面有關(guān)磷酸吡醛敘述不正確的是
A．能與金屬鈉反應(yīng)   B．能發(fā)生消去反應(yīng)    C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．能使石蕊試液變紅 E.1mol該酯與NaOH溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH   F． 吡啶環(huán)上只有醛基可以被酸性KMnO₄溶液氧化成羧基
（2）請(qǐng)完成磷酸吡醛在酸性條件下水解的反應(yīng)方程式：
 H₃PO₄+
（3）與足量H₂發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；它與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑，2-吡啶甲酸正丁酯的結(jié)構(gòu)式為，該物質(zhì)的分子式為，它的同分異構(gòu)體中吡啶環(huán)上只有一個(gè)氫原子被取代的吡啶甲酸正丁酯的同分異構(gòu)體有種（包含它本身）．

（2011?中山三模）與“瘦肉精”一樣，萊克多巴胺也能提高飼喂動(dòng)物的瘦肉率，但因其危害大，我國已明令禁止使用．已知萊克多巴胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于萊克多巴胺的敘述不正確的是（　　）

（2011?中山三模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�

某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如圖所示：
I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑．
（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（2）寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法．
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是，一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是，關(guān)閉a，取下注射器．
②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生．稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?!--BA-->，該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）另取3支盛滿NO₂氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結(jié)果如表所示（忽略溫度對(duì)氣體體積的影響）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	水溫/℃	液面上升高度
1	25	超過試管的 2 3
2	50	不足試管的 2 3
3	0	液面上升超過實(shí)驗(yàn)1

①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越（填“高”或“低”），進(jìn)入試管中的溶液越多．
②查閱資料：
a．NO₂與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂   3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
b．HNO₂不穩(wěn)定．
則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N₂、H₂進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖．

①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：

時(shí)間/min	CH4（mol）	H2O（mol）	CO（mol）	H2（mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	x1	0.80	x2	0.60
7	0.20	y1	0.20	y2
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CH₄）=．
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是（填字母）．
a．減少CH₄的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度             d．充入H₂
④若第7分鐘時(shí)將容器壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)趫DC所示坐標(biāo)系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時(shí)甲烷濃度隨時(shí)間的變化曲線．