I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0    ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₄＜0    ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上（填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是．
（3）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol-¹
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol-¹
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol-¹
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱
22 7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=．

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中不正確的是（　　）

下列說法中正確的是（　　）

X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時，Y先析出；把金屬X分別浸入M²⁺和Y²⁺的鹽溶液中，只有金屬Y析出．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　　）

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①．電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說法正確的是（　　）

在一定條件下，可逆反應(yīng)N₂（g）+2H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�

在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（　�。�
①Fe由+2價轉(zhuǎn)為+3價   
②O₂被還原
③產(chǎn)生H₂
④Fe（OH）₃失水形成Fe₂O₃?xH₂O
⑤雜質(zhì)碳被氧化．

某溫度時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH₃（g）?

3

2

H₂（g）+

1

2

N₂（g）的平衡常數(shù)為（　　）

下列反應(yīng)的能量變化與其它三個不相同的是（　�。�