【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的鹽酸

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次 ） ．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， ．
②容量瓶中原有少量蒸餾水， ．
③定容時觀察液面俯視， ．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度 ．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 ．
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降

【題目】按要求填空：
（1）0.4mol OH﹣的質(zhì)量為 ， 其中含有個電子．
（2）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體S02、CO、NO，氧原子個數(shù)之比為；同條件下體積比為
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是、 ． （保留1位小數(shù)）

【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測得C的濃度為0.3 mol·L－1。則下列說法中正確的是

A. 5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1

B. 5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L－1·min－1

C. 經(jīng)5 min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應(yīng)速率變小

D. 平衡狀態(tài)時，生成1 mol D時同時生成1 mol A

【題目】兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2 ， 在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定有相同的（ ）
A.原子數(shù)
B.密度
C.質(zhì)子數(shù)
D.質(zhì)量

【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（ ）
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

A. I2升華 B. NaCl顆粒被粉碎

C. HCl溶于水 D. NH4HCO3受熱分解

A. 銅 B. 氯化鈉 C. 一氧化氮 D. 乙醇

A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－

【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
A.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子．
B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
C.1 molNA被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子
D.常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA