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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

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類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�
已知 類推
A 將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		 將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O		 NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C 用惰性電極電解NaCl溶液
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑		 用惰性電極電解CuBr2溶液
2Br-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Br2↑
D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　　）

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某氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則
MX
VNA
表示的是（　�。�

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某同學(xué)設(shè)計下列實驗裝置進行鹵素的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（　　）
① ② ③ ④
A 白色 先變紅色后無色 橙色 藍色
B 白色 紅色 橙色 紫色
C 無色 白色 橙色 藍色
D 白色 無色 無色 紫色

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下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（　�。�
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)     
③鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)生白煙
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入到水中；另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等．

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分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體、濁液
④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
⑤根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)．

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用7.5g有雜質(zhì)的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成標況下1.12L氫氣，求鋅粒的純度（鋅粒中雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)）？在標況下向收集到的氫氣中通入一定量的氧氣，充分反應(yīng)后測得在相同條件下剩余氣體0.28L，求通入氧氣在標況下的體積？

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（1）帶有2個單位正電荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子數(shù)是81．那么該微粒的核電荷數(shù)是
56
56
；核外電子數(shù)是
54
54
．
（2）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d由大到小的順序為：
b＞a＞c＞d
b＞a＞c＞d
．

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（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是
49
49
g，含
1.204×1024
1.204×1024
個氧原子，能和
1
1
molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
1
3
或0.333
1
3
或0.333
mol H3PO4或標準狀況下
22.4
22.4
L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）某密閉容器的質(zhì)量為50g，當裝滿CO2氣體時，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH4氣體時，此密閉容器的質(zhì)量為
53.2g
53.2g
．
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R2O3，在標準狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是
76g．mol-1
76g．mol-1
，R的相對原子質(zhì)量是
14
14
．

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