在一定條件下進(jìn)行的下列化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題．
已知A、B、C中均含有同種元素．
（1）若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：．
（2）若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A、B、C、D分別可以是：（按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）A是；B是；C是；D是．

（2006?樂山一模）由A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽離子有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（在溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E溶液顯堿性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過量，沉淀消失；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀
（1）A是；B是；C是；D是；E是；
（2）A溶液與D溶液混合的離子方程式：．

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺與Br₂，誰的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹��?!--BA-->（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹��?!--BA-->（填化學(xué)式，下同）所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液     b、CCl₄     c、無水酒精     d、KSCN溶液
請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號(hào)）．

	試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）結(jié)論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：
①可以推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是（填離子符號(hào)）；
②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中的

1

2

的Br^-被氧化為Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度是：．

（1）要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正確的是（填代號(hào)）．
A、稱量8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯
中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B、稱量8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊加蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱量8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加蒸餾水至刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻．
D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，再慢慢攪拌下慢慢倒入燒杯中
（2）要配制500mL 0.200mol/L的H₂SO₄溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、．需要98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）mL．下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是（填代號(hào)）．
A、用量筒量取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)；
B、稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌   
C、定容時(shí)仰視觀察液面
D、定容時(shí)俯視觀察液面           
E、用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
F、定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí)，有少量溶液濺出瓶外．

下圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置；已知Cl₂在飽和食鹽水中的溶解性非常小．

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精打，連接上E裝置．Cl₂通過C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl．試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．裝置C的作用是：．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是．
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為：
A、有白色沉淀生成  B、無明顯現(xiàn)象   C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是：，B的作用是：．
（6）若實(shí)驗(yàn)中使用12mol/L的濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應(yīng)，則生成的Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是．

某溶液中含有大量的Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四種離子．向該溶液中加入足量的Na₂O₂，微熱并充分?jǐn)嚢韬�，再加入過量的稀鹽酸，此時(shí)溶液中大量存在的陽離子可能是（　�。�

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，則與此有關(guān)的以下說法中不正確的是（　　）

對(duì)于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）（　�。�

（2011?甘肅二模）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

（2008?北京）下列敘述正確的是（　　）