【題目】取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化，
則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為（ ）
A.4.4 molL﹣1
B.3.6 molL﹣1
C.4.0 molL﹣1
D.3.2 molL﹣1

【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）
A.碘升華
B.溴蒸氣被木炭吸附
C.蔗糖溶于水
D.SO2氣體溶于水

【題目】圖為實驗室從海帶中提取碘單質的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是（ ）
A.步驟①需要用到蒸發(fā)皿
B.步驟③需要過濾裝置
C.步驟⑤需要用到分液漏斗
D.步驟⑥需要蒸餾裝置

①F的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；

③D原子最外層電子數為偶數；

④A、C原子p軌道的電子數分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）下列敘述正確的是________(填序號)。

A．金屬性的強弱：D﹤E

B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E

C．五種元素中，電負性最大的元素是E

D．原子半徑：A＞B＞C

（2）F基態(tài)原子核外電子簡化的電子排布式為________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與F原子相同的元素為________(填元素符號)。

（3）A與C按原子個數1:2形成的分子中，σ鍵與π鍵的個數之比為________；該分子的電子式為________。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是___________

A．斷開3molH—H鍵的同時斷開2molN—H鍵 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2

C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．容器內密度不變

（2）N2的轉化率α1%＝_________，若相同條件下，此反應在容積可變的容器中進行，保持壓強不變，達到平衡，則N2的轉化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）

（3）該溫度下，反應的化學平衡常數K=__________，若此時再加入0.6molN2和0.4mol NH3，則平衡_______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）

①H原子得到一個電子實現最外電子層穩(wěn)定結構；

②氫分子的結構式為H—H；

③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[:H]－

④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④

A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B. Ag+、Cl-、OH-、Na+

C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3-、OH-、Mg2+、Na+

A. 溴在海水中以化合態(tài)形式存在

B. 從海水中提取溴要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟

C. 提取金屬鎂是電解氯化鎂的熔融液

D. 溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色相同

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子
B.標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子
C.含10 NA個電子的N2分子的物質的量是1mol
D.0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的個數為0.2NA個

A. 15倍 B. 14倍 C. 14-16倍之間任意倍數 D. 16倍