【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 當(dāng)28gFe在71gCl2中點(diǎn)燃時(shí)（ ）
A.Fe和Cl2恰好完全反應(yīng)
B.生成99gFeCl3
C.會(huì)有9.33gFe過(guò)量
D.會(huì)有17.75gCl2過(guò)量

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）粉煤灰研磨的目的是 ．
（2）第1次過(guò)濾時(shí)濾渣的主要成分有（填化學(xué)式，下同）和 ， 第3次過(guò)濾時(shí)濾渣的成分是
（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為h；鋁的浸取率與 的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在 相同時(shí)，浸取率最高的是（填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是（舉一例）．
（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有和 ． （填化學(xué)式）
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出A1C136H20，該過(guò)程能夠發(fā)生的原因是
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是 ．

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.2，3﹣二甲基﹣1﹣丙烯
C.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

反應(yīng)一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

反應(yīng)二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)　ΔH>0

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成

B. 提純過(guò)程中，CO氣體可循環(huán)使用

C. 升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大

D. 對(duì)于反應(yīng)二，在180～200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料，在高溫下灼燒生成三氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某學(xué)校化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究﹣紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物，探究過(guò)程如下：[查閱資料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空氣中加熱生成CuO．
[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 ．
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O．
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
[提出探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，某同學(xué)認(rèn)為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵，你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？ ． 簡(jiǎn)述你的理由（不需要寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式） ．
（3）若固體粉末完全溶液無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是 ， 寫(xiě)出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）[探究延伸]經(jīng)試驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組稱取3.04g該紅色粉末，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)查資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

步驟Ⅰ：將3.04g紅色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振蕩，得澄清透明溶液X．
步驟Ⅱ：在溶液X中加入適量Cu（OH）2粉末，調(diào)節(jié)溶液pH=4.0，過(guò)濾，得紅褐色沉淀Y和濾液Z．
步驟Ⅲ：將沉淀Y充分灼燒，得1.6g紅色固體M．
步驟Ⅳ：將濾液Z蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得6.0gCuSO45H2O晶體．
①沉淀Y的化學(xué)式為 ．
②步驟Ⅳ中不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器 ．
a．燒杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精燈e．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）f．托盤(pán)天平g．量筒h．蒸發(fā)皿i．容量瓶．
③紅色粉末樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______；

（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”“減小”或“不變”）)；若已知CO生成速率為v(CO)=15mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=______；

（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是________。

（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時(shí)還需加入的物質(zhì)是 ．
（2）為檢驗(yàn)制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+ ， 可選用的試劑為 ．
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.淀粉﹣KI溶液
D.KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值．
①裝置B中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中含有 ．
②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓�否則測(cè)出的x會(huì)（填“偏于”、“偏于”或“不變”）．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液．
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x為 ．

【題目】火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4 ， 又名聯(lián)氨）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱�?/span>
（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式；肼的結(jié)構(gòu)式；
（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出256.6KJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（3）火箭推進(jìn)器中的氧化劑還可以用NO2代替．已知有以下反應(yīng)：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534KJ/mol
寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（4）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是 ．

【題目】常溫常壓下，amL三種氣態(tài)烴以任意比混合后，和足量O2混合點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀態(tài)后，測(cè)得氣體體積共縮小2a mL（不考慮CO2的溶解）．則三種烴可能的組合（ ）
A.C2H4、CH4、C3H4
B.CH4、C3H6、C2H2
C.C2H6、C3H6、C4H6
D.C3H8、C4H8、C4H6