（1）表中元素②最簡單氫化物的電子式為 ， 元素③和⑤對應的氫化物較穩(wěn)定的是（寫化學式，下同），元素②和⑥對應最高價氧化物的水化物酸性較強的是 ．
（2）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)④的原理是（用化學方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式： ．
（4）0.2mol的單質(zhì)⑥與100mL2molL﹣1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質(zhì)的量之比是 ．

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（ ）

A.分子式為C16H14O4
B.1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2
C.分子中有三種官能團，酸性條件下水解后官能團還是三種
D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應

【題目】手持技術是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統(tǒng)，具有實時、定量、直觀等特點，下圖是利用手持技術得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列說法正確的是（ ）

A.H2 A在水中的電離方程式是：H2A=H ++HA ﹣；HA ﹣═H++A2﹣
B.當V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na + ）＞c（HA﹣ ）＞c（H + ）＞c（A 2﹣ ）＞c（OH﹣ ）
C.當V（NaOH）=30mL時，則有：2c（H + ）+c（HA﹣ ）+2c（H2A）=c（A 2﹣ ）+2 c（OH﹣ ）
D.當V（NaOH）=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制

A. 分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm 之間 B. 能透過半透膜

C. 加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D. 顏色都呈紅褐色

【題目】對于密閉容器中可逆反應A2（g）+3B2（g）═2AB3（g），探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（ ）

A.加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
B.若T1＞T2 ， 則逆反應一定是放熱反應
C.達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
D.在T2和n（A2）不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

【題目】某�；瘜W興趣小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液的反應
（1）寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式： ．
（2）該小組同學認為SO2與FeCl3溶液能發(fā)生反應的依據(jù)是 ， 反應前后B中溶液的顏色變化為： ．
（3）除了以上性質(zhì)，你預測FeCl3還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個即可） ， 請設計實驗證明你的預測（從選擇試劑、實驗操作、現(xiàn)象及結論進行表述） ．

【題目】對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是（　　）
A.實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀
B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅
C.實驗Ⅲ：放出大量氣體
D.實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料時，該電池工作原理如圖．下列說法正確的是（ ）

A.a為C4H10 ， b為CO2
B.在熔融電解質(zhì)中，CO32﹣向正極移動
C.此電池在常溫時也能工作
D.通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10﹣26e﹣+13CO32﹣=17CO2↑+5H2O

A.機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料

B.航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料

C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結而成，屬于新型無機材料

D.機場高速應用自融冰雪路面技術，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結構造成的破壞

【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A.CaO+H2O═Ca（OH）2
B.CH4+2O2 2H2O+CO2
C.CaCO3 CaO+CO2↑
D.Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）