【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（ ）
A.該條件下此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)約為0.91
B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）
C.B的轉(zhuǎn)化率為60%
D.若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）
A.常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.1 molL﹣1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
C.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D.pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
D.當有2.24LNO2（標準狀況） 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

A. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)B. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C. 次外層電子數(shù)D. 相對原子質(zhì)量

A. 濾液中一定有Fe(NO3)3

B. 濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

C. 濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

【題目】下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）請寫出反應(yīng)①的化學方程式 ．
（2）試劑a是溶液（寫一種即可）
（3）若試劑b是H2SO4 ， 工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2 為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4 ， 已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學方程式是 ．

【題目】一未完成的離子方程式：（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）
A.X原子最外層有5個電子
B.當有1mol X2生成時，共有2mol電子轉(zhuǎn)移
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
D.“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在任何環(huán)境下都不能共存

A. HCl溶于水B. 干冰升華C. 電解水D. 氯化銨受熱分解

【題目】下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子；C的基態(tài)原子2p軌道有1個未成對電子；E原子最外層有1個未成對電子，其次外層有3種原子軌道且均排滿電子，；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式 ．
（2）1mol A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為 ．
（3）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為（用化學式表示）．
（4）A的簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ， 其中A原子的雜化類型是 ．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞邊長a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 求晶體的密度為ρ=g/cm3 ． （用含a、NA的計算式表示）