用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　�。�

常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L，則該溶液中一定不能大量存在的離子組是（　�。�

能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

如圖，橫坐標(biāo)表示加水量，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，能表示冰醋酸（即無(wú)水醋酸）加水稀釋的圖是（　�。�

（2012?珠海一模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH₃OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H₂）=；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

（2012?珠海一模）25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是（　�。�

（2012?珠海一模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2012?珠海一模）有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是（　�。�

（2012?珠海一模）下列敘述正確的是（　�。�