（1）將6mol  H₂和3mol  CO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H₂（氣）+CO（氣） CH₃OH（氣），6s體系達(dá)平衡，此容器壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍．試求：①v（H₂）=        ②CO的轉(zhuǎn)化率=
（2）在50mL HNO₃和HCl的混合溶液中，加入足量的AgNO₃溶液，將生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為2.87g；將濾液稀釋至500mL，測(cè)得溶液的pH為1．
①求原溶液中硝酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？
②中和原混合酸溶液，需要pH為13的Ba（OH）₂溶液的體積為多少mL？

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測(cè)其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定．
（1）稱(chēng)取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
（2）將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
（3）取V₁mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V₂mL，試回答：
①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí)，必須使用的最主要玻璃儀器是．
②如有1mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用mol/L鹽酸，原因是
③滴定時(shí)，滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由色突變?yōu)?!--BA-->色．在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會(huì)使堿測(cè)定值（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑤不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，會(huì)使堿測(cè)定值（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑥讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果．（偏大、偏小、無(wú)影響）．
⑦固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為．

Ⅰ．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得C的濃度為p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω．在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω，則還應(yīng)在容器中加入Amol，Bmol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c應(yīng)符合的關(guān)系是（其中一個(gè)只含a和b，另一個(gè)只含a和c）．
Ⅱ．某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO₂ （g）+O₂ （g）2SO₃（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，只改變下列的某一個(gè)條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
（1）升高溫度，v（正），v（逆），SO₂ 的轉(zhuǎn)化率．
（2）加正催化劑，v（正），v（逆），O₂ 的物質(zhì)的量．
（3）保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，向容器中充入氬氣，SO₃的體積分?jǐn)?shù)，SO₂的濃度．

（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式為，反應(yīng)是在中進(jìn)行，該設(shè)備的出口處的氣體是（填寫(xiě)分子式）．
（2）純水中含有10電子的粒子有種．
（3）向氫氧化鈉溶液中逐漸加入鹽酸至中性的過(guò)程中，水的電離程度（填增大、減小、不變）．
（4）將1mol/L的氯化鐵溶液和3mol/L的硫氰化鉀溶液等體積混合，所得溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（5）用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)得的0.01mol/LNaOH溶液的pH12（填＜、＞、=）．

（1）常溫下，0.10mol/L NH₄Cl溶液pH7（填＞、=或＜），溶液中各離子濃度由大到小的順序是．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，pH大�。篘a₂CO₃NaHCO₃（填＞、=或＜），兩種溶液中微粒種類(lèi)：Na₂CO₃NaHCO₃（填＞、=或＜）．
（3）NaHCO₃溶液呈堿性的原因是（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式，下同），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是，普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是．

在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A和B中分別加入a mol和b mol HI氣體（a＞b），待反應(yīng)2HI（g） H₂（g）+I₂（g）達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中肯定正確的是（　�。�

將2mol SO₂和2mol SO₃氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，到達(dá)平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量一定大于n mol的是（　　）

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g），正反應(yīng)吸熱，下列圖象正確的是（　�。�