【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 ．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負”）
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為極；鐵電極的電極反應(yīng)
②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為 mL．

A.二氧化硫B.氟利昂C.一氧化碳D.氯仿

A.I、FeB.Cu、MgC.I、MgD.Fe、Mg

A.H2SO4 (加氯化鋇)HClB.CO (加氫氧化鈉)Na2CO3

C.Cu(OH)2 (加氯化鈉)NaOHD.NaNO3 (加碳酸鋇)Ba(NO3)2

【題目】充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．
（1）求該有機物的分子式 ．
（2）該有機物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（有幾種就寫幾種，不一定填滿）：、、、
（3）若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

①五個亞鐵離子______________②氫氧化鈉______________③硝酸_____________④硫酸鋁_______________

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），醋酸的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動；常溫下，另取10mL的乙溶液，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是 ．
A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣） D．
（2）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

下列四種離子水解程度最大的是 ．
A.HCO3﹣
B.CO32﹣
C.ClO﹣
D.CH3COO﹣
（4）常溫下，取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時其pH= ．

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N﹣H的鍵能kJmol﹣1
（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”、“減小、”“不變”）．
（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2 ， 則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）

①Fe→Fe3O4 ②S→SO3 ③CuCl2→Cu ④CH4→CO2

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④