下列有關物質的分離提純的方法和操作正確的是（　�。�

判斷給定化學反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是（　�。�

利用下列實驗裝置完成相應的實驗，操作正確且能達到實驗目的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．
回答下列問題：
（1）B的元素名稱為，D在周期表中的位置．
（2）A，C，D對應的離子半徑由大到小順序為，（用化學符號表示）
（3）D的單質與水反應的離子方程式為．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液，用離子方程式表述．

I．實驗測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（L?s）]與反應時間t（s）的關系如圖所示．回答如下問題：
（1）該反應的化學方程式：
（2）0→t₂時間段內反應速率增大的原因是：，
（3）t₂→t時間段內反應速率減小的原因是：，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時間里．
A．Mn²⁺物質的量濃度的增大            B．Mn²⁺物質的量的增加
C．SO₄^2-物質的量濃度                   D．MnO₄^-物質的量濃度的減小
Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可觀察，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示．設放出氣體的總體積為V mL．
①放出

V

3

mL氣體時所需時間為min．
②該H₂O₂溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為＞＞＞．

依據(jù)事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式：正極：；負極：．
（4）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應的反應方程式可表示為，平衡時Y氣體的轉化率．

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol?L^-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質量數(shù)為；若X的核內中子數(shù)為20，則37g XCl₂中所含質子的物質的量．

某有機物完全燃燒生成標準狀況下CO₂的體積為4.48L，H₂O的質量為5.4g，
（1）若此有機物的質量為3g，則此有機物的結構簡式是；
（2）若此有機物的質量為4.6g，則此有機物的結構簡式是；
（3）若此有機物的質量為6.2g，且此有機物1mol能和金屬鈉反應生成1molH₂，則此有機物的結構簡式是；
（4）等物質的量的此三種有機物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（名稱）．

人造光鹵石（KCl?MgCl₂?6H₂0）是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物．以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：
①過濾 ②溶解  ③加入適量Ca（OH）₂ ④蒸發(fā) ⑤用鹽酸溶解 ⑥電解熔融MgCl₂ ⑦在HCl氣流中強熱MgCl₂?6H₂0晶體
正確的順序是（　�。�

有機物M的結構簡式如圖，下列有關M的性質敘述中，錯誤的是（　�。�