33、用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法．
（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是．

X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是；1mol Z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是．

A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為 m_A、m_B、m_C，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為n_A（HCl）、n_B（HCl）、n_C（HCl）．已知：．m_A=m_B+m_C，n_A（HCl）=n_B（HCl）+n_C（HCl）．請?zhí)羁眨?br />（1）寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：
（2）若以M_A、M_B和M_C分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出M_A、M_B和M_C三者的相互關(guān)系式．
（3）A的正確選擇有種，其化學(xué)式為：．
（4）若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次是，m_B：m_C=1：．（保留2位小數(shù)）

根據(jù)圖示填空

（1）化合物A含有的官能團是．
（2）B在酸性條件下與Br₂反應(yīng)得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镕時發(fā)生兩種反應(yīng)，其反應(yīng)類型分別是．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）1mol A與2mol H₂反應(yīng)生成1mol G，其反應(yīng)方程式是．
（5）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．

（1）1mol丙酮（CH₃COOH）在鎳催化劑作用下加1mol氫氣轉(zhuǎn)變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構(gòu)體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度．下列敘述正確的是（　�。�

人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一．氦的該種同位素應(yīng)表示為（　　）

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是
A．充分加熱后一定有固體殘留           
B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化         
D．一定生成了新的物質(zhì)
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO₃^-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取的措施．以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認(rèn)為合理的方案是（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（5）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式．

物質(zhì)A由3種元素組成，在一定量O₂中高溫煅燒經(jīng)復(fù)雜反應(yīng)生成B、C、D的物質(zhì)的量之比為1：2：1，D、J為常見金屬，B、C為氧化物，Y為無色無味液體．物質(zhì)A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中的水未標(biāo)出）：
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是．
（2）④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是；．
（3）⑦反應(yīng)的離子方程式是．
（4）檢驗H中陽離子的方法是．

對某酸性溶液（可能含有Br^-、SO

2- 4

、H₂SO₃、NH

+ 4

分別進(jìn)行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（　　）