根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=molL﹣1 ， 反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 ．
（3）設(shè)實驗3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3 ， 實驗1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1 ， 則v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是 ．

【題目】對于300mL 1molL﹣1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，其中能使反應(yīng)速率加快的措施（ ）
A.升高溫度
B.再加300mL 1 molL﹣1鹽酸
C.用等量鐵片代替鐵粉
D.改用100mL 98%的硫酸

A. 銅用于制作導(dǎo)線B. 用汽油去除衣服上的油污

C. 鹽酸除鐵銹D. 濃硫酸用作干燥劑

【題目】已知Fe（OH）3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O
（1）已知有10.7gFe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子，則n= ， FeO4n﹣ 中鐵元素的化合價為 ．
（2）根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeO4n﹣能和下列（填序號）物質(zhì)反應(yīng)．
A.KMnO4
B.SO2
C.H2S
D.O2 ．

【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF，NO和HNO3 ， 請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF，H2O外，還肯定有（填化學(xué)式）．

【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式 ．
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
（2）當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示．圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ．

（3）溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
（4）已知373K時，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時刻時，測得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反應(yīng)
A.向正方向進行
B.向逆方向進行 C處于平衡狀態(tài)．

【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進行反應(yīng)H22H，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應(yīng)時間為12s，則反應(yīng)起始時H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時間為（ ）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

A.SO32-B.CH3COO-C.Fe2+D.Al3+

A.鋁有還原性，可冶煉某些金屬

B.FeCl3有氧化性，可用于金屬的蝕刻

C.亞硫酸鈉有還原性，可用作脫氧劑

D.濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣

A. 通常狀況下不易溶于水

B. 通常狀況下密度略大于空氣

C. 在與其它物質(zhì)的反應(yīng)中大多表現(xiàn)出可燃性

D. 通常狀況下是無色無味氣體