【題目】將0.1molL﹣1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）
A.CH3COO﹣
B.OH﹣
C.H+
D.CH3COOH

A. A12O3 B. CuO C. Fe2O3 D. MgO

A.氯化鋁與氨水反應B.氧化鋁與水反應

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應

A.A＋3B＝2CB.2A＋3B＝2CC.3A＋B＝2CD.A＋B＝C

【題目】A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B＜D；
③E是弱電解質．回答下列問題：
（1）D是溶液，判斷理由是 ．
（2）用水稀釋0.1molL﹣1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號）．
① ② ③c（H+）和c（OH﹣）的乘積 ④OH﹣的物質的量
（3）將等體積、等物質的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的曲線（填寫序號）．

（4）OH﹣濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）．
①反應所需要的時間E＞A
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅的物質的量A=E
④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余．

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗。

①測得該雨水樣品的pH為4.73；

②每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如表：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為_______________。

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是____________（用化學反應方程式表示）。

II．興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g。

（1）過濾后，洗滌沉淀中附著的過量氯化鋇的方法是________________。

（2）計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)_________。

【題目】常溫下，下列溶液pH=2的是（ ）
A.0.01 molL﹣1 CH3COOH溶液
B.10﹣3 molL﹣1 H2SO4濃縮到原體積的10倍．
C.pH=1的H2SO4溶液稀釋10倍
D.c（OH﹣）=10﹣2 molL﹣1 的某溶液

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學式）。

（2）還原時，試劑X若選用SO2，則反應后的陰離子是_________（填化學式）。

（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。

（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O） 在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應），發(fā)生的反應為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。

②該補血劑中亞鐵離子的含量為_________mg/片。

【題目】如圖為反應2A（g）B（g）+C（g）的速率v（A）變化的圖象，其中縱坐標可能是（ ）

A.溫度
B.壓強
C.A的濃度
D.反應時間