A. 0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2 L H2

B. 標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA

D. 常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數(shù)為NA

A. 實驗時，先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈

B. 干燥管中可盛裝無水硫酸銅

C. 該反應中水做氧化劑

D. 反應的化學方程式為2Fe＋3H2O(g) Fe2O3＋3H2

【題目】下列分子中，各原子處于同一平面的是（ ）
A.CH2O
B.NH3
C.CCl4
D.PCl3

【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質（見如圖）．下列說法正確的是（ ）
A.CO，SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉
C.漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2
D.除去與水反應的兩個反應，圖示其余轉化反應均為氧化還原反應

A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2

C. Mg和O2 D. C和O2

A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2OCO+H2

C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO

【題目】金屬鈰（稀土元素）性質活潑．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2 ． 下列說法正確的是（ ）
A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
B.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰
D.四種鈰的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它們互稱為同素異形體

【題目】A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B＜D；
③E是弱電解質．回答下列問題：
（1）D是溶液，判斷理由是 ．
（2）用水稀釋0.1molL﹣1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號）．
① ② ③c（H+）和c（OH﹣）的乘積 ④OH﹣的物質的量
（3）將等體積、等物質的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的曲線（填寫序號）．

（4）OH﹣濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）．
①反應所需要的時間E＞A
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅的物質的量A=E
④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余．

A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)

A. 3B. 2C. 1D. 4