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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖.下列敘述正確的是(
A.迷迭香酸屬于芳香烴
B.1mol迷迭香酸最多能和8mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.迷迭香酸不可以發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)
D.1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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【題目】四種短周期元素AB、C、D,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外電子層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;DL層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。

1A元素最高價(jià)氧化物的電子式為_________,D元素的某種核素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,該核素組成符號(hào)為_______

2化合物E中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

3A、BC的原子半徑從大到小的順序__________________。(用對應(yīng)原子符號(hào)表示);B、C、D 的簡單離子的半徑從大到小的順序__________________。(用對應(yīng)的離子符號(hào)表示)

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【題目】下列離子方程式正確的是(
A.Si投入NaOH溶液中Si+2OH═SiO +H2
B.把Al中投入到少量氫氧化鈉溶液Al3++3OH═Al(OH)3
C.向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液,恰好使“SO42”完全沉淀:Al3++2SO +2Ba2++2OH═2BaSO4↓+Al(OH)3
D.Na[Al(OH)4]溶液中加入過量的CO2:[Al(OH)4]+CO2═HCO +Al(OH)3

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【題目】下列化學(xué)方程式不正確的是(
A.乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)?? CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
B.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱?? CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C.苯酚鈉中通入少量的二氧化碳?? 2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
D.乙醛催化氧化?? 2CH3CHO+O2 2CH3COOH

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【題目】氨的合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.4KJmol﹣1 . 現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí),將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖.

回答下列問題:
(1)10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率
(2)在10~20min內(nèi):NH3濃度變化的原因可能是;
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加NH3物質(zhì)的量
(3)第1次平衡的時(shí)間范圍為: , 第1次平衡:平衡常數(shù)K1=(帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式),
(4)在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí):
①曲線發(fā)生變化的原因:
②達(dá)第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(1)2NH3(g)+ O2(g);△H=a kJmol﹣1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a0;△S0,(填“>”、“<”或“=”).

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【題目】短周期主族元素XY、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。

1X的元素名稱為________,Y的元素符號(hào)為________,Z在周期表中的位置為________;

2寫出化合物WZX的電子式_________;

3實(shí)驗(yàn)室制取Y的簡單氫化物的化學(xué)方程式為________;

4W2Z2可作供氧劑,當(dāng)有0.1molO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

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【題目】某校化學(xué)興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)裝置如下:

1連接好裝置后,實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步操作是_________。儀器a的名稱為______。

2B裝置中盛放的試劑是_________,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

3該興趣小組設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)通過_________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),可判斷碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性。

4該小組的一位同學(xué)認(rèn)為,利用此實(shí)驗(yàn)裝置及藥品,也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)?_________(填“同意”或“不同意”)。

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【題目】下列物質(zhì)是弱堿的是(  )

A. Cu(OH)2B. NaOHC. KOHD. Ba(OH)2

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【題目】下列各選項(xiàng)有機(jī)物數(shù)目,與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))(
A.分子式為C5H10的烯烴
B.分子式為C4H8O2的酯
C.甲苯( )的一氯代物
D.立體烷( )的二氯代物

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【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下:MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O;K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 . 已知K2MnO4溶液顯綠色.請回答下列問題:
(1)MnO2熔融氧化應(yīng)放在中加熱(填儀器編號(hào)).①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝
(2)在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行,A、B、C、D、E為旋塞,F(xiàn)、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒.
①為了能充分利用CO2 , 裝置中使用了兩個(gè)氣囊.當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關(guān)閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中.待氣囊F收集到較多氣體時(shí),關(guān)閉旋塞 , 打開旋塞 , 輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng),未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中.然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復(fù),直至K2MnO4完全反應(yīng).
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是
(3)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮至 , 自然冷卻結(jié)晶,抽濾,得到針狀的高錳酸鉀晶體.本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品,原因是
(4)利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析,原理為:2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00mL待測液,用0.1000molL1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)),則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為(保留4位有效數(shù)字,已知M(KMnO4)=158gmol1).若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干,則測定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”、“不變”)

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