【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

A. 熟石灰B. CO2C. Ca(HCO3)2D. 鹽酸

A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3

（2）實驗室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現白色沉淀，則形成沉淀的離子方程式是___________________________。取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，觀察到既有氣泡產生又有沉淀生成，其離子方程式分別為_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是__________，有所增加的陽離子是___________。

A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ E. Fe3+

（4）質量相同的H216O和D216O所含質子數之比為 _______________， 中子數之比為____________。

（5）A2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2-所含電子的物質的量為__________________。

【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系．結合圖象判斷，下列結論正確的是（ ）
A.該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
B.t℃時該反應的平衡常數K=6.25
C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)
D.t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25

【題目】25℃ 和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

A. 萃取B. 滲析C. 蒸餾D. 過濾

A. 原NaOH溶液的濃度為1.0mol/L B. 原A12O3的質量為0.51g

C. V0的數值為35 D. 沉淀量達到最大時，溶液的溶質有兩種

【題目】某烴的分子式為C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基，符合條件的烴有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

【題目】蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列有關愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（ ）
A.放電時鐵做負極，NiO2做正極
B.充電時陰極上的電極反應為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放電時，電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動
D.蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中