【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為 ， 有種不同能量的電子．
（2）BF3溶于水后．在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+[B（OH）F3]﹣ ， 該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為 ， 陰離子的中心原子軌道采用雜化．
（3）與BH4﹣互為等電子休的分子是（寫化學(xué)式）．
（4）EminBF4的熔點為12℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]+和[BF4]﹣構(gòu)成．該物質(zhì)的晶體屬于晶體．
（5）一種由硼和釤（Sm）形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞常數(shù)a=n pm，則晶體的密度為gcm﹣3（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

A. A B. B C. C D. D

實驗1：將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住

（1）燒杯A液體上方出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

（2）一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯C中的液體變成藍(lán)色，甲同學(xué)分析出現(xiàn)藍(lán)色的原因，認(rèn)為其中涉及到兩個反應(yīng)：

①紅棕色氣體消失，該化學(xué)方程式為_____________________________________________

②配平溶液出現(xiàn)藍(lán)色的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O

（3）打開燒杯B，A液體上方又出現(xiàn)淡棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

實驗Ⅱ：因為有其他同學(xué)對淀粉KI溶液變藍(lán)的原因提出異議，甲同學(xué)將銅片換成鐵片放入燒杯A后，立即用燒杯B蓋住。

（4）實驗前甲同學(xué)認(rèn)為換為鐵片后不應(yīng)出現(xiàn)紅棕色氣體，淀粉KI溶液不會變?yōu)樗{(lán)色，其理由是____________________________________________________________________

（5）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)確實無紅棕色氣體生成，但過一段時間后，淀粉KI溶液仍然變?yōu)樗{(lán)色，請你幫忙分析其中的原因_________________________________________________

Ⅰ.（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖： _______________。

（2）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為______>______（填化學(xué)式）。

（3）④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為________。

Ⅱ.常見物質(zhì)A、B、C均含有表中①～⑧中的一種或幾種元素，可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A可能是______ (填序號)。

a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ____________________。

（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式： _____________________。

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是 ． 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），該反應(yīng)（填“逆向移動”正向移動”或“不移動”）．
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學(xué)平衡反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 ．
a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．降低壓強
利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若2mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分?jǐn)?shù)為80%）與H2O反應(yīng)，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為

【題目】錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料．工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如圖1：
已知：①軟錳礦主要成分為MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強．
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一：

（1）已知：（圖2）表二 表二

下列措施可提高SO2吸收率的是（填序號）
a．降低通入含硫煙氣的溫度 b．升高通入含硫煙氣的溫度
c．減少軟錳礦漿的進入量 d．減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是（填化學(xué)式）
（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是 ．
（4）錳酸鋰可充電電池（圖3）的總反應(yīng)式為：Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C（x＜1） ①放電時，電池的正極反應(yīng)式為
②充電時，若轉(zhuǎn)移1mole﹣ ， 則石墨電極將增重g．

【題目】硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對反應(yīng)Ⅰ的催化過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段，如圖1：
（1）下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：

則反應(yīng)I的△H=kJ/mol．反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 ．
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如圖2：
①VO2+離子可由釩同價態(tài)的簡單陽離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式 ．
②“沉釩”時為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH4+）為[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ， 溶液體積變化忽略不計]．
（3）采用脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO2和NOx ， 獲得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體， 將（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則 =（用含a的代數(shù)式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）

A. NaOHB. C2H5OHC. 食鹽水D. CaCO3

【題目】將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.n=1.0
B.水的電離程度：b＞c＞a＞d
C.c點：c（NH4+）=c（Cl﹣）=1.0molL﹣1
D.25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)（Kh）=（n﹣1）×10﹣7

A. a=b+m-nB. a=b-m+nC. a=b+m+nD. a=b-m-n