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科目: 來源: 題型:閱讀理解

(2011?南京三模)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4?2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下:

(1)寫出“堿浸”反應的離子方程式:
MoO3+CO32-=MoO42-+CO2
MoO3+CO32-=MoO42-+CO2

(2)減浸液結晶前需加入Ba(OH)z固體以除去SO42-.當BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是
97.3%
97.3%
.[已知:堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol?L-1,c(SO42-)=0.04mol?L-1,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略.]
(3)重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用,但達到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是
使用一定次數(shù)后,母液中雜質的濃度增大,重結晶時會析出雜質,影響產(chǎn)品純度
使用一定次數(shù)后,母液中雜質的濃度增大,重結晶時會析出雜質,影響產(chǎn)品純度

(4)如圖是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果:

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是
Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快
于硫酸;硫酸溶液隨著濃度的增大,氧比性增強,會使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢
Cl-有利于碳鋼的腐蝕,SO42-不利于碳鋼的腐蝕,使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快
于硫酸;硫酸溶液隨著濃度的增大,氧比性增強,會使鋼鐵鈍化,腐蝕速率減慢

②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜.密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2.NaNO2的作用是
替代空氣中氧氣起氧化劑作用
替代空氣中氧氣起氧化劑作用

③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg?L-1,則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為
7.28×l0-4mol?L-1
7.28×l0-4mol?L-1
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科目: 來源: 題型:閱讀理解

(2011?南京三模)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重,國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度.  目前,消除氮氧化物污染有多種方法.
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關反應為:C(s)+2NO(g)?N2 (g)+CO2 (g)△H.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

濃度/mol?L-1

/
時間/min
NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=
0.56
0.56
(保留兩位小數(shù)).
②30min后,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是
減小CO2的濃度
減小CO2的濃度

③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則該反應的△H
0(填“>”、“=”或“<”).
(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學方程式
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955 kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955 kJ?mol-1

(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示,在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,有關電極反應
可表示為
NO2+NO3--e-=N2O5
NO2+NO3--e-=N2O5

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科目: 來源: 題型:

(2011?南京三模)碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃.工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶,含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質)為原料制取碳酸鍶.其工藝流程如下:

已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10-10、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)反應I中需將天青石粉碎,其目的是
增加反應物的接觸面積,提高反應速率,提高原科的利用率
增加反應物的接觸面積,提高反應速率,提高原科的利用率

(2)反應I在65~80℃進行,碳酸氫銨的用量大于理論量,其原因可能是
反應中有部分碳酸氫銨會分解
反應中有部分碳酸氫銨會分解

(3)反應Ⅱ加硫酸的目的是
使碳酸銨、碳酸氫銨轉化為硫酸銨
使碳酸銨、碳酸氫銨轉化為硫酸銨

(4)反應Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應外,發(fā)生的另一反應的離子方程式為
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O

(5)反應V中生成SrCO3的離子方程式為
Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O
Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O
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科目: 來源: 題型:

(2011?南京三模)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是(  )

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科目: 來源: 題型:

(2011?南京三模)室溫下,下列混合溶液中,各離子濃度的關系正確的是( �。�

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科目: 來源: 題型:

(2011?南京三模)如圖是模擬電化學反應裝置圖.下列說法正確的是(  )

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科目: 來源: 題型:

(2011?南京三模)為達到預期的實驗目的,下列操作中正確的是( �。�

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科目: 來源: 題型:

(2011?南京三模)洋薊屬高檔蔬菜’.從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值,A在酸性條件下水解可生成B和C,反應可表示為:
( �。�

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科目: 來源: 題型:

(2011?南京三模)三種不同物質有如圖所示轉化關系:甲
NaOH溶液
鹽酸
甲,則甲不可能是( �。�
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(2011?南京三模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�

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