某同學(xué)用膽礬固體（CuSO₄?5H₂O ）配制0.30mol/L的CuSO₄溶液100mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、藥匙、膠頭滴管，還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：．
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬g
③④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻
（3）稱量的操作順序為（填序號）．
A、調(diào)天平零點　　　　　　　　　　　　 B、游碼回零
C、向小燒杯中加入碳酸鈉　　　　　　　 D、稱量空燒杯
E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置 　F、將砝碼回盒
G、記錄稱量結(jié)果
（4）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作示意圖，圖中的錯誤是：．
（5）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是．
A、稱量時所用砝碼已生銹
B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C、膽礬已失去部分結(jié)晶水
D、未洗滌溶解膽礬的燒杯
E、定容時，俯視刻度線
F、小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液
H、該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇的儀器是．
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；理由．
（3）進行操作②后，如何判斷SO

2- 4

已除盡，方法是．
（4）操作③的目的是．為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是．
（5）操作④的目的是．

向200g 4%的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的二氧化碳，反應(yīng)后將所得溶液蒸干，得到固體13.7g，則通入的二氧化碳的體積為（標準狀況）（　�。�

等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成+2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積（同溫同壓）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標況下H₂11.2L，此混合物的可能組合方式最多有（　�。�

相同體積的Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃溶液分別加入過量的BaCl₂溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量之比為1：1：3，這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

將標準狀況下的a L氨氣溶于1L水中，得到氨水的密度為b g?cm^-3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

由CO₂、H₂和CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO₂、H₂和CO的體積比可能為（　�。�

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�