A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流方向?yàn)?/span>ba

B. 催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)

C. 催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8：15

【題目】四種短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W，X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

【題目】下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（ ）
A.試管、蒸發(fā)皿
B.試管、燒杯
C.試管、平底燒瓶
D.蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

【題目】根據(jù)題意填空
（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．可選試劑：①0.1molL﹣1KI溶液；②0.1molL﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
實(shí)驗(yàn)步驟：①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4 ， 用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘．
④另取一份，滴加試劑（填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為 ， 該反應(yīng)有一定的限度．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更為合理，其理由是 ． 寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是（填序號(hào)）．
①收集40mL氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過(guò)氧化氫溶液的濃度．

【題目】根據(jù)題意填空
（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．可選試劑：①0.1molL﹣1KI溶液；②0.1molL﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
實(shí)驗(yàn)步驟：①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4 ， 用力振蕩一段時(shí)間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘．
④另取一份，滴加試劑（填試劑序號(hào)），若現(xiàn)象為 ， 該反應(yīng)有一定的限度．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更為合理，其理由是 ． 寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中一定需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是（填序號(hào)）．
①收集40mL氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過(guò)氧化氫溶液的濃度．

【題目】已知斷裂1mol H2（g）中的H﹣H鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價(jià)鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O鍵能放出462.8KJ的能量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 KJ的能量
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ?mol﹣1
C.2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ?mol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ?mol﹣1

【題目】常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K= ．
（2）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離 的c（OH﹣）大小順序?yàn)?/span> ．
（3）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有 ．
A.c（H+）c（OH﹣）
B.
C.
D.
（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式） ．
A.點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
B.點(diǎn) c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
C.點(diǎn) d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
（5）滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH= ， d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)（此時(shí)不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為 ．

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低
C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族

【題目】將1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并達(dá)平衡，12的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時(shí)間變化如圖曲線Ⅱ所示

（1）若改變反應(yīng)條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：（填序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（2）該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ．
（3）在圖基礎(chǔ)上畫(huà)出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時(shí)間變化的曲線 ．
（4）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)I2（g）的物質(zhì)的量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

【題目】常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K= ．
（2）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離 的c（OH﹣）大小順序?yàn)?/span> ．
（3）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有 ．
A.c（H+）c（OH﹣）
B.
C.
D.
（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式） ．
A.點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
B.點(diǎn) c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
C.點(diǎn) d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
（5）滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH= ， d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)（此時(shí)不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為 ．