A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C. 加稀硝酸酸化后，溶液中無(wú)明顯變化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能確定有Cl－存在

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

【題目】（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途．某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究．回答下列問(wèn)題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：、 ．
（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①儀器B的名稱是 ．
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g．
a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2
d．打開K1和K2 ， 緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）．若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2 ， 緩緩?fù)ㄈ隢2 ， 加熱．實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末．

①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為 ．
a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

【題目】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質(zhì)．制備流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 ． 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 ．
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ， 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)．
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示．

向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多．
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是 ．
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7 ， 最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為 ．

A. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：+H+===CO2↑+H2O

B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：+2H+===CO2↑+H2O

C. 往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH﹣===+2H2O

D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O

【題目】在蛋白質(zhì)溶液中分別進(jìn)行下列操作或加入下列物質(zhì)，其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是（ ）
A.加熱
B.加濃硝酸
C.加硫酸銨的濃溶液
D.加硫酸銅溶液

(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。

(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為________。

(3)B元素在周期表中的位置為_____________；過(guò)量的Ｂ元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)__________。

(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，原電池的負(fù)極材料為___________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為____，能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_________________。

(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。降低溫度，逆反應(yīng)的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率__________ （以上填“增加”、“不變”或“減小”）， 催化劑對(duì)該反應(yīng)的平衡狀態(tài)_________影響（“有”或“無(wú)”）。

(2)常溫下，實(shí)驗(yàn)室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣。

①為降低反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入____（填序號(hào) ）。

A．CH3COONa固體 B．KNO3固體

C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快，原因是___________________。

(3)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無(wú)色氣體M的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質(zhì)是__________________，反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間是____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________；下列說(shuō)法中能夠判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________填 序號(hào)）。

A．容器的壓強(qiáng)不再變化

B．氣體的顏色不再變化

C．每反應(yīng)2 mol的N生成1 mol的M

D．氣體的密度不再發(fā)生變化

實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：銅片、高錳酸鉀、 二氧化錳、熟石灰、濃鹽酸、過(guò)氧化氫、稀硝酸、濃硝酸、氯化銨。

(1)根據(jù)提供藥品和裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完成下列有關(guān)問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，可選用的裝置是_________(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)室制氨氣所選試為__________。

②實(shí)驗(yàn)室制備NO氣體的離子方程式為_____________________收集NO氣體可采用的方法是______________法。

③檢驗(yàn)Ⅲ裝置氣密性的過(guò)程是___________________________________________。

(2)現(xiàn)用提供的制備裝置和裝置B、C、D、E、G、H來(lái)完成實(shí)驗(yàn)室制備純凈氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。

①常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和可溶性MnCl2,該反應(yīng)氧化劑的化學(xué)式為________________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為_________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

②制備純凈氯氣并驗(yàn)證能起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣，從左到右儀器的連接順序?yàn)閍→d→e→_____________________________________________________→f。

③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

【題目】（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是 ．
（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
（4）298K時(shí)，將20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再變化
d．c（I﹣）=y molL﹣1
②tm時(shí)，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時(shí)v逆tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．
④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ．

【題目】莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.該物質(zhì)分子式為C7H10O5
B.該物質(zhì)與乙酸互為同系物
C.該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na 4mol