A. K+、OH﹣、CO32﹣ B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣

C. K+、H+、Cl﹣ D. Cu2+、H+、Cl﹣

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

[實(shí)驗(yàn)一]用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到，量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_____________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫(xiě)第一步)______________。

(3)水槽中盛放的液體應(yīng)為_______。(填標(biāo)號(hào))

A.水 B.飽和石灰水 C.飽和食鹽水 D.飽和NaHCO3溶液

(4)該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：____________、_____________、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴

(5)該油狀液滴中含有的有機(jī)產(chǎn)物共有_______種。

[實(shí)驗(yàn)二]收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉錠生成，認(rèn)為有氯化氫生成。

(6)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得出的結(jié)論是否正確的______，若不正確，理由是：_________________。

[實(shí)驗(yàn)三]步驟一:收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測(cè)溶液的pH(下同)，測(cè)得pH=3.26

步驟二:收集一試管甲垸和氯氣的混合氣體(各占50%)，在40W的日光燈下光照6min后，加入l0mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH=1.00。

(7)判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是__________________________________。

A. 15∶2 B. 1∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

【題目】下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【題目】甲醇是重要的綠色能源之一，目前科學(xué)家用水煤氣（CO+H2）合成甲醇，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），△H=﹣128.1kJmol﹣1 ， 回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時(shí)提高的措施有（寫(xiě)兩條）．
（2）恒溫恒容條件能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是；
A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B.n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（3）若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行，起始時(shí)間向該容器中沖入1molCO（g）和2molH2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示．

①該反應(yīng)的△S0，圖中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）
②T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為2L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ， 若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，則容器的體積V（B）=L．
（4）已知：H2（g）燃燒熱△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO（g）燃燒熱△H=﹣283.0KJmol﹣1 ， 則CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為 ．

(1)為保證氯氣的充分利用，應(yīng)采取的操作是__________________________。

(2)飽和食鹽水的作用是__________________________________________。

(3)若用圖II裝置收集多余的氯氣。請(qǐng)?jiān)谔摼�(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出該裝置簡(jiǎn)圖，(請(qǐng)畫(huà)在答題卡上) _____。

(4)該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。查閱資料發(fā)現(xiàn)，在溶液中發(fā)生反應(yīng):

①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②3NaC1O=2NaCl+NaClO3

已知反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)①的反應(yīng)速率很快，而反應(yīng)②需要在較高的溫度下進(jìn)行，在室溫下反應(yīng)速率較慢，根據(jù)資料，請(qǐng)對(duì)圖I裝置提出改進(jìn)建議:______________________。

(5)修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液，他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無(wú)色溶液。

提出猜想:

i. NaClO把Na2SO3氧化了

ii. NaClO把酚酞氧化了

iii. NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是________

a.向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸

b.向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，再加入氯化鋇熔液

c.向混合后的溶液中加入過(guò)量硝酸，再加入硝酸銀溶液

d.向混合后的溶液中加入氫氯化鋇溶液，再加入過(guò)量鹽酸

②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是____________。

(1)金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào)),寫(xiě)出表中所繪元素的氧化物中具有兩性的氧化物與表中所給的元素中堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的離子反應(yīng):____________________。

(2)元素的非金屬性:M_____R(填“>”或“<”)。

(3)R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________________________。

(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_______，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型是____________________。

(5)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________________(填離子符號(hào))。

(6)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________________。

A.硫化銨B.亞硫酸氫鉀C.碳酸氫鈉D.硫酸氫銨

【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理． 已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3回答下列問(wèn)題：

（1）氰化物中碳的化合價(jià)為；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放． 【實(shí)驗(yàn)一】制備N(xiāo)a2S2O3 ， 其實(shí)驗(yàn)室裝置如下：
①b裝置的作用是；c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3 ， 還可能有 ．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛（填化學(xué)式）的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1 ， 以防拆除裝置過(guò)程中的有害氣體污染空氣．
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；
②Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣ ， Ag++I﹣=AgI↓，AgI呈黃色，且CN﹣優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10﹣4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
③滴定時(shí)1.000×10﹣4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用（填儀器名稱(chēng)）盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ．
④處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：（填“是”或“否”），其依據(jù)是（用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說(shuō)明）．