A.中子B.質(zhì)子

C.質(zhì)子和中子D.質(zhì)子、中子和電子

A.道爾頓B.湯姆生C.德謨克利特D.盧瑟福

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

（1）儀器E的名稱是 ， 由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)屬于(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從 (填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是。
（2）試劑X、Y的組合最好是。
a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為 %(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。
（5）二氯化砜應(yīng)儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是。

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
（1）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。
（2）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學方程式：。
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2 ， 至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
（4）某同學用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
①FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。
②電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2 ， 陽極的電極反應(yīng)為。
③綜合分析實驗II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
H2S的原子利用率100%；。

【題目】已知：①
②
HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線如下：

據(jù)此回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱為 ， D的結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）C + E →F的反應(yīng)類型為。
（3）M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為。
（4）寫出G + M → HPE的化學方程式。
（5）X是G的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的X共有種，寫出其中一種X的結(jié)構(gòu)簡式。
A．苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
B．遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng)
C．X不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反應(yīng)

A. 1.12% B. 2.24%

C. 3.36% D. 無法計算

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

下列說法正確的是（ ）
A.若x＜4，則2c1＜c2
B.若w3=w1 ， 可斷定x=4
C.無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3 molL﹣1min﹣1

A. X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3

B. 設(shè)備Y為蒸餾塔

C. 在提取溴的過程中一定有Br－被氧化

D. 工業(yè)上，每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況)

A.Ar、H2O2 和 C2H6B.CH4、Na+和 K+

C.SiH4、Al3+ 和 Ca2+D.OH﹣，S2﹣ 和 NH3