【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.2NA

B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應轉移電子數(shù)一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA

【答案】A

【解析】 A、因為Fe和鹽酸反應氧化產物是Fe 2+ ,5.6 g鐵失去電子數(shù)為0.2 N A，選項A錯誤；B、B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原子數(shù)為3NA=3NA，選項B錯誤；C、1 mol 氯氣參加反應時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應，電子轉移數(shù)目可以為2NA或NA，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，選項D錯誤。答案選A。

【題型】單選題
【結束】
23

A. NaNO2發(fā)生氧化反應

B. 每生成1molN2轉移的電子的物質的量為3mol

C. NH4Cl中的氯元素被還原

D. N2既是氧化劑，又是還原劑

A．強電解質 B．弱電解質

C．非電解質 D．既不是電解質也不是非電解質

【題目】為了預防碘缺乏病，有關部門規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計)應在20～50mg/kg。制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O
方法2：堿性條件下，KI＋3H2O KIO3＋3H2↑
方法3：I2 HIO3 KIO3
（1）與方法3相比方法1的不足是 ，
方法2的不足是。
（2）方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是？
（3）方法3反應溫度控制在70 ℃左右，不采用更高溫度的主要原因是?
（4）制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用洗滌2～3次，干燥后得產品。

（1）第一小組用圖I所示裝置,儀器A的名稱_____________。把m1g的混合物與足量稀硫酸反應后,測定產生CO2氣體的體積。實驗開始時需檢查該裝置氣密性,具體的操作方法是__________________________________________________________________________。

（2）第二小組用圖裝置測定CO2的質量。該裝置存在明顯缺陷是：__________________。

（3）第三小組在第二小組裝置的基礎上，解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖Ⅲ，裝置的連接順序是a→____________________________________。（填寫接口字母，圖中儀器可重復使用)。實驗中取了樣品m1g，稱量干燥管質量為m2g；與足量稀硫酸反應后稱量干燥管質量為m3g，則Na2CO3的純度表達式為__________________。

（4）第四小組設計用沉淀法來測定。方案是滴加沉淀劑使碳酸鈉轉化為沉淀,然后過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量。經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2來做沉淀劑其原因__________________(填入正確選項)。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2濃度,無需加入過大體積的沉淀劑

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

【題目】從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，需要經(jīng)過蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖中的錯誤之處．

① ；
② ；
③ ．

（1）步驟一、灼燒干海帶,使其灰化后用熱水浸泡過濾,制得原料液,含有氯化鉀等物質。實驗室灼燒海帶應放在___________(填寫儀器名稱)。

（2）步驟二:原料液經(jīng)結晶過濾分離出氯化鉀后,向濾液中通適量氯氣氧化I—，制得富碘溶液。通適量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

（3）步驟三:取l00mL步驟二中富碘溶液,按如下流程分離碘單質。

酸化過程發(fā)生的反應是:5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O，則萃�、虬l(fā)生的反應離子方程式為_________________________________________________________________________。

萃取劑X應選擇____________________（選填編號)。

a.100mL苯 b.10mL乙醇 c.10mLCCl4

操作I的名稱是______________________________。

(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法:___________。

A.XOH的水溶液不能導電B.當X是金屬性很強的元素時，XOH一定是強堿

C.XOH一定是離子化合物D.XOH一定是共價化合物

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2﹣3次后，向其中注入0.1000molL﹣1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．

試回答下列問題：
（1）步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ．
（3）該小組在步驟①中的錯誤是 ， 由此造成的測定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）步驟②缺少的操作是 ．
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．
請計算待測燒堿溶液的濃度：mol/L．

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡． I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 ． a．c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
c．c（Na+）＞c（K+） d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低溫度時，Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）II、含有Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 為使廢水能達標排放，作如下處理： Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3
①該廢水中加入綠礬（FeSO47H2O）和H+ ， 發(fā)生反應的離子方程式為： ．
②欲使10L該廢水中的Cr2O72﹣完全轉化為Cr3+ ， 理論上需要加入g FeSO47H2O．
③若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10﹣13molL﹣1 ， 則殘留的Cr3+的濃度為 ． （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是（）。(從下列儀器中選擇所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是。
（3）步驟④反應的離子方程式是。
（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是?
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法