（1）基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為_______，其排布時(shí)能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有_______個(gè)伸展方向。

（2）VO2+與可形成配合物。中，三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______ (用元素符號(hào)表示)。

（3）鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________ 。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料來(lái)制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為_______。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（5）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為_________。

（6）鑭鎳合金是重要的儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。

①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_________。

②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫的密度為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。

A.H2O和H2O2B.CO和CO2

C.O2和O3D.24Mg和26Mg

【題目】同質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣量最大的是（　�。�
A.CH4
B.C2H4
C.C2H6
D.C6H6

A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

【提出猜想】

猜想1：氣體為CO2； 猜想2：氣體為SO2； 猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中可以裝下列________試劑(填編號(hào))。

A、NaCl溶液　B、KMnO4溶液C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。

（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。

通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色�、�C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結(jié)論】

（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（1）寫(xiě)出物質(zhì)K的化學(xué)式 _______________；

（2）寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：____________________________________________；

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________；

（5）向1 L 0.2mol/L的C溶液中加入a ml 5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=____mL。

【題目】CuCl晶體微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于濃鹽酸和氯化銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：CuCl+Cl-CuC12，且其見(jiàn)光易分解，露置于潮濕空氣中易被氧化�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是__________。

（2）向硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuCl。

①該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②(NH4)2SO3要適當(dāng)過(guò)量，目的為保證Cu2+的還原速率、_____________。

③已知Cu2+的沉淀率與NH4Cl、CuSO4的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的關(guān)系如圖甲所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率減小，原因是_______________。

（3）已知：CuCl固體、CuOH固體分別為白色和橙黃色，且Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用銅電極電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl。則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________。

【題目】下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A.c（NH4+）=c（Cl﹣）的NH4Cl和氨水的混合溶液
B.c（H+）=1.0×10﹣7molL﹣1的溶液
C.pH=7的溶液
D.室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是

A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D. ③中lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

(1)寫(xiě)出儀器名稱:a______，b______________。

(2)從海帶提取碘的操作如下，除特殊說(shuō)明外，請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪钌仙蠄D相應(yīng)裝置中的序號(hào)：將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后______得到澄清濾液；向?yàn)V液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為:______________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行______操作將上下兩層溶液分開(kāi)。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行_____操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。

Ⅱ、某同學(xué)需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行配制。

(1)該同學(xué)用托盤(pán)天平應(yīng)稱量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____。

(2)下圖是該同學(xué)配制過(guò)程的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。

配制過(guò)程的先后順序?yàn)?用字母A--F填寫(xiě))_______。

(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒(méi)有步驟A，則配得溶液的濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)