【題目】下列推論正確的（ ）
A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4 ， 可推測(cè)pH3的沸點(diǎn)高于NH3
B.NH 為正四面體，可推測(cè)出PH 也為正四面體結(jié)構(gòu)
C.CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是________。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________。

(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。

【題目】(1)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。請(qǐng)回答：

①當(dāng)xy=10時(shí)，該粒子為________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y=8時(shí)，陽(yáng)離子可能為(填離子符號(hào))________、________。

(2)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A和B所屬周期序數(shù)之差為________；元素A和B的原子序數(shù)之差為________。

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）
A.CH4與C2H4
B.BF3與NH3
C.BeCl2與SCl2
D.H2O與H2S

【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(B)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變

C. 700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0

D. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，a>0.10

A.燒堿——Na2CO3B.生石灰——CaO

C.水銀——AgD.小蘇打——NaOH

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目：
（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為；
（2）8gCH4中約含有個(gè)分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為L；
（3）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為 ．

A. K2FeO4 B. K3[Fe(CN)6] C. FeSO4 D. Fe

已知：墨綠色浸出液的成分為K2MnO4、KCl溶液

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不是瓷坩堝的原因是：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）___________________________________________________。

（2）寫出生成K2MnO4和KCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；通入CO2，可使MnO42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO及MnO2。若通入CO2太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有__________________晶體和KMnO4晶體一起析出。

（3）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）_________________________；過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_________、_______；加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液的目的是_______________________________________；洗滌KMnO4晶體用冷水洗滌較好的原因是_______________________________________。

（4）計(jì)算12.25 g KClO3固體經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4的質(zhì)量為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（相對(duì)原子質(zhì)量：K—39 Cl—35.5 O—16 Mn—55）

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－ 等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程為 ；該操作將I2還原為I－ 的目的是 。

（2）操作X的名稱為____________。

（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。

（4）已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；____________________

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。