已知：Fe3+開始沉淀時(shí)pH為2.7，FeAsO4難溶于水。

回答下列問題

（1）H3AsO3(亞砷酸)中As元素的化合價(jià)是________。

（2）“浸出”時(shí)反應(yīng)池應(yīng)遠(yuǎn)離火源。原因是________。

（3）“一次凈化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，加入ZnO的目的是________________________，其余反應(yīng)為KClO3+3H3AsO3 KCl+3H3AsO4 和FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,則濾渣A的成分是________，________。

（4）“產(chǎn)品”中的主要雜質(zhì)是________,避免產(chǎn)生該雜質(zhì)的改進(jìn)方案是_______________________。

（5）鋅聚苯胺電池具有價(jià)格便宜、重量輕等優(yōu)點(diǎn),在電動(dòng)汽車行業(yè)應(yīng)用前景廣闊。負(fù)極使用的是高純度鋅片,以ZnCl2和NH4Cl為主要電解質(zhì)。鋅聚苯胺電池放電時(shí),負(fù)極材料上的電極反應(yīng)式為________________________。

A.純堿、燒堿都屬于堿B.CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)

C.凡能電離出H＋的化合物都屬于酸D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)?/span>________________。(填接頭序號(hào))

（2）D中盛裝的試劑為_________________。

（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________ 。

（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（ ）
A.
2.3﹣二乙基丁烷
B.
2﹣丁醇
C.
二氯丙烷
D.
3﹣甲基﹣2﹣丁烯

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.氧化性：I2>KClO3

C.還原性：KClO3>I2D.還原劑為KIO3，氧化劑為I2

請(qǐng)回答以下問題。

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱；乙____________；B______________。

（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（3）寫出②反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液

B.鐵片置于硫酸銅溶液中

C.鐵在氧氣中燃燒

D.二氧化碳通入澄清石灰水中

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當(dāng)氧化劑的是（　　）
A.PCl3→PCl5
B.MnO4﹣→Mn2+
C.SO3→SO42﹣
D.CO2→CO

I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

（1） 已知：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)＋3/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=____________kJ·mol－1

（2）一定條件下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2合成甲醇 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①在2 min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)甲醇的濃度為0.25 mol·L－1，則0－2 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為____mol·L－1·min－1，H2的轉(zhuǎn)化率為____。

②由圖判斷P1_______P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是____________________________________

③該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=____

④下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____。(填寫相 應(yīng)字母)

A、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強(qiáng)

D、不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。

（3）原電池法:

該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如右圖所示。

該電池中右側(cè)為________極，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ____。

（4）電解法:

該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右圖所示。

寫出開始電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式____________________

A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++ 2e- = H2↑