【題目】甲醇是重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=Q
在20L的密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2 ， 測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強的變化如下圖所示，P2及195℃時n（H2）隨時間的變化如表所示：

（1）0～3min，平均速率V（CH3OH）= ， Q0（填“＜”“=”或“＞”）．
（2）圖中壓強（P1、P2）的大小順序為 ， 理由是 ．
（3）在P2及195℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．

請回答下列問題：

（1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇___________（填裝置序號）。

（2）實驗中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出______。

（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進行的操作：

第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；

第二：_________________________________________________________________________；

第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應(yīng)。

（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應(yīng)將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動，使________________________。

（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n mol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結(jié)果可不必化簡）。

（1）填寫裝置的作用:B___________，C___________，G___________。

（2）證明有S02生成的實驗現(xiàn)象是_____________________。

（3）可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象是:E中:___________，F(xiàn)中：_________。如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。

（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗其中Fe2+的方法是____________。

（5）若將鐵絲換成銅絲,反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計的藍色溶液,而出現(xiàn)了大量白色固體。原因是___________________________；要確認有CuSO4生成,待試管冷卻后,____________。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

A. Na——黃色的煙 B. Fe——棕色的煙

C. Cu——藍色的煙 D. H2——蒼白色火焰

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJmol-1，則ΔH3=______。

（2）合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源，它的利用包括制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________________________________________________（寫出兩點），缺點是______________________________________________________________________（寫出兩點）。

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）某學(xué)生用0.20molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
a.以上步驟有錯誤的是（填編號）
b.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
c.下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL

d.根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L

（2）按要求回答下列問題：
a.某溫度時，水的離子積常數(shù)KW=10﹣13 ， 將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b=
b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ． 則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y﹣）（填“增大”“減小”或“不變”）．

A.0.80B.1.15C.1.19D.0.70

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A.NaNO3 （溶液）
B.CH3COONa（固體）
C.Na2CO3（溶液）
D.CuSO4 （固體）

A. 1:3:2 B. 1:2:3 C. 2:4:5 D. 2:3:1

（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:

①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：

4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3

4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20

第一個反應(yīng)的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________。第二個反應(yīng)每生成1 molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。

③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

④上述生產(chǎn)結(jié)束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。

A.氮氧化物 B.硝酸銨 C.硝酸亞鐵 D.硝酸