A. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

Ⅰ．FeCl2的制備

（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學(xué)方程式為______________________。

（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序?yàn)?/span>_________________（用儀器接口處的字母表示）。

（3）裝置B的作用為____________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅C處的酒精燈還是先關(guān)閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關(guān)閉活塞”）。

Ⅱ．FeCl2的純度測定

已知：①實(shí)驗(yàn)得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。

②Fe3＋與K3[Fe（CN）6]不反應(yīng)，3Fe2＋＋2 [Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。

該興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)測定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。

（i）稱取m g反應(yīng)后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200 mL。

（ii）準(zhǔn)確量取20 mL上述溶液于燒杯中，加入過量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。

（iii）過濾、洗滌、干燥后進(jìn)行稱量，得到W g藍(lán)色固體。

（5）產(chǎn)品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同學(xué)認(rèn)為按照上述方案測得的FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，他的理由為______________________

【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×10﹣9 ． 現(xiàn)將濃度為2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__________________。

（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

①KMnO4(H+，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)

A.①⑤B.②③

C.全部D.都不是

【題目】下列物質(zhì)中，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A.Cu
B.SiO2
C.Al（OH）3
D.CaCO3

【題目】天然氣燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為（　�。�
A.熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

【題目】如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外層電子數(shù)為個．
（2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是；
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJmol﹣1），回答下面各題：

①在周期表中，最可能處于同一主族的是 ． （填元素代號）
②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為 ．

【題目】工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法．
（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18mol2L﹣2 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36mol2L﹣2 ． ①請用離子方程式說明上述除雜的原理 ．
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是（填序號）
A．Ba（NO3）2B．BaCl2
C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是 ．
（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時，在廢水中加入適量NaCl，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在如下反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（填序號）
A.陽極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.電解過程中溶液pH減小
C.過程中有Fe（OH）3沉淀生成
D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有2mol Cr2O72﹣被還原
（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中，a電極作極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為 ．

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是_________(填名稱)。

(2)ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng)可制取，反應(yīng)為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備并收集一定量純凈ClO2 的裝置，其連按順序?yàn)?a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)，E 裝置的作用是________。

(3)探究NaClO2的氧化性及測定其純度時進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):