(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出B-C的化學(xué)方程式：_______________。

(2)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出A→C的離子方程式：______________________。

(3)若A是制作芯片常用材料，B為A單質(zhì)的氧化物，C為水玻璃的主要成分.寫出A→C的離子方程式：__________________________。

(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出C→D的離子方程式：__________________。

(5)若A為淡黃色固體，C、D是氧化物，且是是造成酸雨的主要物質(zhì)，B與C可反應(yīng)生成A。寫出B完全燃燒的化學(xué)方程式：__________________________。

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期。

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_______________。

（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：_________________________________________。

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于___________℃即可。

（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。（用代數(shù)式表示）

（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2 ____mol。

【題目】25℃時(shí)，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請(qǐng)完成下列各題．
（1）若a+b=14，2Va=Vb ， 堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結(jié)論是 ．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是b=12的KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時(shí)，消耗鹽酸的體積V=mL．
（3）若已知Va＜Vb和a=0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是 ．

I．氧化浸出

（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為________________________________.

②該反應(yīng)在25—50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)?/span>__________________________________________________

Ⅱ，配位浸出

反應(yīng)原理為：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－→ Cu(NH3)42＋＋Fe2O3＋SO42－＋H2O(未配平)

（2）用化學(xué)用語(yǔ)解釋氨水溶液的酸堿性______________________________.

（3）生產(chǎn)中為了穩(wěn)定溶液的pH，可以在浸出液加入___________________（物質(zhì)名稱）Ⅲ.生物浸出

在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_________（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為_______________________________（任寫一個(gè)）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2 mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_______________________。

(1)試推斷它們各是什么元素? 寫出它們的元素符號(hào)：A______，B________，C_______，D_______。

(2)甲、乙、丙、丁是由以上四種元素中的幾種組成的10 電子微粒；

①甲為分子，且能刻蝕玻璃，則甲的化學(xué)式為______

②乙為氣體，且遇到無(wú)色酚酞溶液變成紅色，則乙的化學(xué)式為_______

③丙為陽(yáng)離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質(zhì)也是10電子微粒，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

A.新制氯水B.氨水C.石灰水D.蘇打水

A. 陰極的電極反應(yīng)式為 PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-

B. 電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大下降，可加入PbO恢復(fù)其濃度

C. 電解過(guò)程中陽(yáng)極溶液的pH減小，陰極的pH保持不變

D. 電路中通過(guò)0.2mol，則陰極的質(zhì)量增加20.7g

【題目】不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A.豆?jié){
B.淀粉溶液
C.Fe（OH）3膠體
D.生理鹽水