（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是__________(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是________________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應：2NO2 (g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是____________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________。

（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L（標準狀況）N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min時反應達到平衡狀態(tài)，測得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min內(nèi)，v (NH3)=___________________。

②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.每消耗1mol N2，同時生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關(guān)系

D. 當混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

A.摩爾質(zhì)量：g /molB.氣體摩爾體積：L/mol

C.物質(zhì)的量：molD.物質(zhì)的量濃度：L/mol

（1）方法①制取氨氣的化學方程式為_______，方法②應選用的______________(填“A”或“B”)。

（2）如果要獲得干燥的氨氣,應選用的干燥劑是_________

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷

（3）收集氨氣應使用_________法。

（4）進行下圖所示噴泉實驗時，上部燒瓶中已充滿干燥的NH3,引發(fā)噴泉的操作是______

【題目】實臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應： 反應一：有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；
反應二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl．
下列關(guān)于①和②的說法正確的是（ ）
A.兩個反應中都只有一種元素化合價發(fā)生改變
B.兩個過程生成KCl的物質(zhì)的量相同
C.發(fā)生氧化反應的元素相同
D.發(fā)生還原反應的元素相同

已知:還原時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應ⅠW為

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

（1）反應Ⅰ中還原劑是_________

（2）濾渣的成分是_______(填名稱)。

（3）所得FeCO3需充分洗滌,檢驗FeCO3是否洗凈的方法是____________

（4）①配平反應的離子方程式: ____________

②還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計):

則反應Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為______________

（1）A的最簡單氫化物的化學式為_________

（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________

（3）C 的原子序數(shù)為_________

（4）D的單質(zhì)與KI反應的離子方程式為___________

A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl2

A. R、X 可以形成X2R4，電子式為

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: XH3>H2Y>H2T

C. Y 和Z形成的氧化物常作為除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀劑

D. M 的水溶液中離子濃度大小排序為：c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

（1）單質(zhì)鉀與鈉相比，熔沸點:K ____(填“>”“<” 或“=”，下同) Na；密度:K____Na。

（2）超氧化鉀(KO2)與過氧化鈉都能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣,因此均可用作急救供氧劑。寫出超氧化鉀與CO2反應的化學方程式:________

（3）若KO2和Na2O2分別與CO2反應時,欲得到等量的氧氣,則所需KO2與Na2O2的物質(zhì)的量之比為________,此時兩反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_________。